【題目】除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是（ ）

物質

雜質

試劑

方法

A

二氧化碳

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

B

KNO3

NaCl

蒸餾水

重結晶

C

氯化鈉溶液

碘化鈉

氯水、酒精

萃取、分液

D

BaSO4

BaCO3

水

過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，二者的分離可以采用降溫結晶分離，故B正確；

C．酒精與水互溶，不能用作萃取劑，故C錯誤；

D．均不溶于水，不能過濾分離，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比 ．
（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是
（3）若產(chǎn)生相同物質的量的H2 ， 所需鈉、鎂、鋁的質量比為 ．
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2 ， 所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為 ．
（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1molL﹣1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生體積H2的大小順序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
（1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應后，通過（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應的化學方程式是 ．
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式是 ． 將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以（填寫化學式）為有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學方程式解釋原因 ． 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產(chǎn)生 的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體②硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里�、哿蛟诳諝庵腥紵漠a(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放射性物質銥—192可使人的紅細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。則19277Ir中的中子數(shù)和質子數(shù)之差為( )

A. 115B. 38C. 269D. 15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明SO2有漂白性的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體后紫色消失

B. 顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失

C. 品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失

D. 溴水中通入SO2氣體后橙色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 ．
（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標號）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（3）（二）過氧化鈣的制備

步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（4）步驟③中反應的化學方程式為 ， 該反應需要在冰浴下進行，原因是 ．
（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 ．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點是 ， 產(chǎn)品的缺點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如銅用來制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質量 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代，能得到兩種結構不同的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為 ． （填“正四面體形”或“正四邊形”）
（4）膽礬CuSO45H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4H2O，其結構示意如圖1：

下列有關膽礬的說法不正確的是 ．
A.游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B.膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）《X射線金相學》中記載了關于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ對應物質的化學式分別為、 ． 設圖Ⅰ晶胞的邊長為α cm，對應金屬互化物的密度為ρ gcm﹣3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為 ． （只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．

（1）寫出A中反應的化學方程式 ．
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是 ．
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ， 寫出有關的化學方程式 ．
（4）C中盛放CCl4的作用是 ． 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入 ， 現(xiàn)象是 ．

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