Question

已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；

A．容器中氣體總質(zhì)量不變

B．c(O₂)不變

C．υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)

D．體系壓強(qiáng)不變

E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH₃，同時(shí)消耗了0.1 mol NO

（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。

（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。

A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小

B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

 

Answer 1

【答案】

(11分)（1）BDE            （2）增大；減�。徊蛔�            （3）C

【解析】

試題分析：（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)B正確�；瘜W(xué)反應(yīng)中一定滿足質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，A不能說明。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此C中的關(guān)系始終是成立，不正確。該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，則當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)可以說明，D正確；E中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確，因此答案選BDE。

（2）催化劑能增大反應(yīng)速率，而降低溫度則減小反應(yīng)速率。通入Ar，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變。

（3）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行。所以在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，所以在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢，答案選C。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。另外在判斷外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)注意壓強(qiáng)和濃度的適用范圍。