【題目】如圖表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（ ）

A.t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度

B.t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

C.t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動

D.t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動

【答案】A

【解析】

A、t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應移動，達新平衡時反應物濃度比原平衡時大，正反應速率比原平衡速率大，故A正確；

B、t1降低了溫度，平衡向正反應移動，重新平衡時的速率小于原平衡速率，故B錯誤；

C、t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動，重新平衡時的速率小于原平衡速率，故C錯誤；

D、t1時增加了SO2和O2的濃度，正反應速率應大于原平衡速率，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸（HCOOH）是一種常見的一元弱酸，在水溶液中存在如下電離平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有關(guān)說法不正確的是

A.在該溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)

B.向該溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大

C.將氯化氫氣體通入溶液中，平衡逆向移動，c(HCOO－)增大

D.將溶液加水稀釋，c(OH－)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應說法錯誤的是

A.一定屬于化合反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于吸熱反應

D.一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

Ⅰ．測定過氧化氫的含量

（1）移取10．00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為________。

（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內(nèi)容

實驗方法

實驗現(xiàn)象

驗證氧化性

____________

____________

驗證不穩(wěn)定性

____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lg或lg，下列敘述正確的是（ ）

A.曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系

B.當溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4

D.25℃時，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-3.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4是二元弱酸，常溫下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1

B.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.將NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時,

C.向氨水中加入固體,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中

A.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

②將用砂紙打磨過的鎂條放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液

B.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨后消失，溶液變?yōu)榧t色

③將鎂條放入稀鹽酸中

C.反應較快，產(chǎn)生無色氣體

④將鋁條放入稀鹽酸中

D.反應劇烈，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

(1)補齊實驗步驟與實驗現(xiàn)象之間的連線___________。

(2)由上述實驗可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強”或“減弱”)。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________。

(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對強弱。

①甲同學設計的下列方法可行的是_______。

A.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質(zhì)與酸反應置換出氫氣的難易程度

②乙同學設計將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實驗的設計思路是通過比較________，推知元素原子得電子能力的相對強弱。

(4)利用元素周期律可預測陌生元素及物質(zhì)的性質(zhì)，已知Rb與Na處于同一主族，下列說法正確的是_____。

A.失電子能力：Rb>Na B.堿性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應 D.Rb不易與水反應放出H2

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