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【題目】下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是

A. 晶體硅 B. 食鹽 C. 金屬鉀 D. 蔗糖

【答案】D

【解析】

A. 晶體硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵 。B. 食鹽是離子晶體，熔化時破壞離子鍵 ；C. 金屬鉀是金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵 ；D. 蔗糖是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，不需破壞化學鍵。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質應用的說法正確的是( )

A．SO2具有漂白性，可大劑量用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下，二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能還原氯化鐵

D．氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管、坩堝等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。請回答下列問題（計算結果保留一位小數(shù)）：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．向裝置中再充入SO3

（3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率為（用百分數(shù)表示） 。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達平衡時，混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達平衡時H2的轉化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是( )

A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C.當容器內=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。

② 52℃時，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。

③ C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。

已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫

硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數(shù)字），就會產生CuS沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是（　　）
A.KOH溶液
B.Fe（OH）3膠體
C.鹽酸
D.NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習化學的一種有效方法．下列物質可與：NaCl、MgSO4、AgNO3歸為一類的是（　�。�
A.CaCO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于合金的是（ ）
A.青銅
B.不銹鋼
C.硬鋁
D.黃金

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