分析 (1)根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類型,分子晶體的構(gòu)成微粒是分子、原子晶體的構(gòu)成微粒是原子、離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子;
(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);
(3)原子晶體和單原子分子晶體是直接由原子構(gòu)成的;
(4)不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵;
(5)冰醋酸中含有氫鍵;原子晶體熔融需要克服共價鍵.
解答 解:(1)根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類型,分子晶體的構(gòu)成微粒是分子、原子晶體的構(gòu)成微粒是原子、離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子,ACFH是分子晶體、DI是原子晶體、BE是離子晶體,故答案為:ACFH;DI;BE;
(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是BCE,故答案為:BCE;
(3)原子晶體和單原子分子晶體是直接由原子構(gòu)成的,直接由原子構(gòu)成的晶體是DFI,故答案為:DFI;
(4)不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,含有極性鍵的物質(zhì)由ACDE,故答案為:ACDE;
(5)冰醋酸中含有氫鍵;原子晶體熔融需要克服共價鍵,所以熔融需要克服共價鍵的是DI,故答案為:C;DI.
點評 本題考查晶體類型判斷、電解質(zhì)判斷、化學(xué)鍵等知識點,側(cè)重考查基本概念,明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,注意稀有氣體是單原子分子,原子晶體熔融需要克服共價鍵、分子晶體熔融需要克服分子間作用力,知道二者的區(qū)別.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2A(g)+B(g)=2 C(g)△H<0 | B. | 2A(g)+B(g)=2 C(g)△H>0 | C. | 2C(g)=2A(g)+B(g)△H>0 | D. | 2C(g)=2 A(g)+B(g)△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | NaClO3在反應(yīng)中化合價降低,失去電子 | |
B. | SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 2mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子 | |
D. | H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA | |
B. | 在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 在常溫常壓下,1摩爾氣體含有的原子數(shù)為NA | |
D. | 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O2與CH4質(zhì)量比為 2:1 | B. | O2與CH4原子數(shù)之比為 1:1 | ||
C. | O2與CH4密度比為2:1 | D. | O2與CH4分子數(shù)之比為1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物 | B. | 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 | ||
C. | 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) | D. | 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3-CH3 | |
B. | CH2═CH-CH3 CH2═CH-CH2-CH3 | |
C. | CH3-CH2-OH CH3-CH2-CH2-CH3 | |
D. |
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