【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物,其離子組成如下表。(各化合物中離子組成不重復)
陽離子 | Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH- |
分別取溶液進行如下實驗:
①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性,且0.1 molL B溶液pH>13;
②D溶液加入銅粉,溶液質(zhì)量增加;
③在E溶液中逐滴滴入B至過量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解;
④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解。
請回答下列問題:
(1)B的名稱;_______________,E的名稱;______________。
(2)C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示);0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中,陰離子的總數(shù):C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”)
(3)D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。若將D溶液加熱蒸干得到固體應是__________(填化學式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應是___________ (填化學式)。
【答案】 氫氧化鋇 氯化鋁 CO32-+H2OHCO3-+OH- > 酸性 Fe2(SO4)3 A12O3
【解析】由己知離子組成的易溶于水的化合物中,顯堿性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH,其中0.1 mol/L,Ba(OH)2溶液的pH>13,又由于各化合物中離子組成不重復,故實驗①可以確定B為Ba(OH)2,C為Na2CO3;由銀氨溶液的制備可知實驗④中的A為AgNO3;結合以上分析及實驗②可知D為FeCl3或Fe2(SO4)3;再由實驗③可知E為氯化物,故D只能是Fe2(SO4)3,則E為AlCl3。(1)B為氫氧化鋇;E為氯化鋁;(2)碳酸鈉溶液顯堿性是CO水解的緣故;0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)比0.1 mol/L的碳酸氫鈉溶液中陰離子總數(shù)大;(3)D為Fe2(SO4)3,F(xiàn)e3+水解顯酸性;加熱硫酸鐵溶液促進Fe3+的水解,但硫酸為高沸點物質(zhì),不能揮發(fā),加熱蒸干得到的還是硫酸鐵固體。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HC1
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4C1飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后己分層的有機層和水層
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【題目】某興趣小組設計如圖所示微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1、閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是( )
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應式為:Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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【題目】無色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2+離子中的一種或幾種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 | CCl4層呈橙紅色 |
③ | 、诘纳蠈尤芤,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
④ | 將③過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷以下結論中正確的是( 。
A. 肯定含有的離子是①④⑤ B. 肯定沒有的離子是②⑤⑦
C. 可能含有的離子是①②⑥ D. 不能確定的離子是①③⑥
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是SO2
B. 等質(zhì)量的銅按a,b兩種途徑完全轉化為硝酸銅,途徑a,b消耗的硝酸一樣多:
途徑a:
C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,則原溶液中不一定有SO
D. 向某溶液中加入NaOH并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液中有NH
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【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物,設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊,再從U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一會兒加熱銅絲。
根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象____________。
(2)U形管中溶液的顏色____________,說明有______生成。
(3)銅絲的變化現(xiàn)象______,說明有_____生成。
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【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四種離子,現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 。
(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)下列物質(zhì)中,可以作為試劑X的是 (填字母)。
A.BaCl2 | B.BaCO3 | C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 。
(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是 。
(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為 、冷卻結晶、 、洗滌、干燥。
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【題目】短周期元素X和Y,可組成化合物XY3。當X的原子序數(shù)為a時,Y的原子序數(shù)可能是:①a+2,②a+4,③a+8,④a+12,⑤a-6,其中正確的組合是( )
A. ①② B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤
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【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注.
(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的顆粒物.下列說法不正確的是______(填字母序號)。
a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b.PM2.5顆粒小,所以對人體無害
c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染
(2)某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2
硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應的化學方程式為___________、__________.
CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間.尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4,該過程中轉移的電子數(shù)目為___________。
③Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________.
(3)人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關注。
工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。
已知:25℃,101KPa下:
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式____________.
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