【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,它們的相關信息如下表:
元素代號 | 相關信息 |
A | 最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金屬元素 |
C | L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個原子 |
F | 單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體 |
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
(1)A原子的電子式:_______________________________。
(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________________,與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁____________________________________(寫出兩種,用微粒符合表示)。
(3)C元素的名稱:________,C原子中能量最高的電子位于第________層。
(4)D的二價陰離子的電子式:___________________________;D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。
(5)A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì),其中屬于共價化合物為________,離子化合物為________(各寫出一種物質(zhì)即可)
【答案】 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則A為O元素;海水中含量第一位的金屬元素是鈉,則B為Na元素;L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說明該原子最外層有7個電子,C為F元素;二價陰離子核外有18個電子,則D原子核內(nèi)有16個質(zhì)子,D為S元素;E失去一個電子后就成為一個質(zhì)子,則E為H元素;F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體,則F為N元素。
(1)A為O元素,原子的電子式:,
答案為:。
(2)B為Na元素,鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖,與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁NH4+、H3O+,
答案為:;NH4+、H3O+。
(3)C為F元素,名稱為氟,氟原子有兩個電子層,能量最高的電子位于第L層。
答案為:L。
(4)D為S元素,S的二價陰離子是S2-,電子式為;S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,S的質(zhì)子數(shù)為16,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。
答案為:.;18。
(5)A、E、F三種元素分別為O、H、N,能相互形成多種類別的物質(zhì),其中屬于共價化合物為HNO3,離子化合物為NH4NO3;
答案為:HNO3 ;NH4NO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知: ①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1,②C7H8(l)(Q)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2,③ ΔH=+88.62 kJ·mol-1。下列敘述不正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高
C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2,可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)△H1=+3 351kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣221kJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)△H3=﹣318kJmol﹣1
則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學方程式為_____。
(2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進行反應,測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4和CO的百分比)。
反應Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
①下列說法不正確的是_____(填序號)。
A.△H1小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3,可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時,反應Ⅰ在t1時刻達到平衡,平衡時容器的體積為VL.則該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為____(用a、V表示)。
③350℃時,CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出400℃時,0~t1時間段內(nèi),CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。____
(3)CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K= .在容積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,恒溫恒容時達到平衡。相同條件下,在另一個2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O(g),要使兩容器達到相同的平衡狀態(tài),且起始時反應逆向進行,則d的取值范圍為_____。
(4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在常溫下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是
A. 在M點,二者恰好完全反應
B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
D. 在N點,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)
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【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應又能與Z反應的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | NaOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【題目】過氧化鈣溶于酸,極微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水,在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣,而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2.以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題:
CaCO3濾液白色結(jié)晶
(1)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____。
(2)步驟②中反應的化學方程式為_____,該反應需要在冰浴下進行,原因是_____。
(3)過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌,再用乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_____。
(4)過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑,也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑,用化學方程式表示其作用原理_____。
(5)為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù),取m g樣品,在溫度高于350℃時使之充分分解,并將產(chǎn)生的氣體(恢復至標準狀況)通過圖所示裝置收集,測得量筒中水的體積為VmL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____(列出表達式即可)。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題,請回答:
(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時反應達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=___________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有____________________。
A.加了催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應體系的溫度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下反應:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1_________________K2(填“<”“>”或“=” );
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號字母)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
B.v(H2)正=3v(N2)逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為_______。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時,則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
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【題目】的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液:①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②
C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為______個.
(3)該氣體在標準狀況下的體積為______L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______.
(5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.
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