下列敘述中，正確的一組是（  ）
①SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)pH=7時(shí)，c(NH4+)=c(SO42－)
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42－與H+的物質(zhì)的量濃度之比為1:20
A．①③④B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑤
C

試題分析：①SO2溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO3，為電解質(zhì)，而SO2為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②等pH的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的濃度大，故產(chǎn)生氫氣多，正確；③加水稀釋雖向正向移動(dòng)，但濃度減小，加入醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大，正確；④根據(jù)電荷守恒可以得到，c(NH4+)=2c(SO42－)，錯(cuò)誤；⑤硫酸稀釋1000倍后，不能忽略水的電離，故pH接近7，故正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
 
請(qǐng)回答：
（1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸       。
（2）②組情況表明，c     0.2 (選填“>”、“<”或 “＝”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－) __c(Na＋)
(選填“>”、“<”或 “＝”)。
（3） 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (選填“>”、“<”或 “=”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。
c(Na+)－c(A－)＝      mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K+、SO42－
B．加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl－、NO3－
C．NaHCI3溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K+
D．c（Ca2+）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32－、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．發(fā)生析氫腐蝕的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
B．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．由水電離的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
D．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、CO32－、Fe3+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是(    )
A．加入苯酚顯紫色的溶液中：K+、NH、C1-、I-
B．Kw／c(H+)="0.2" mol／L的溶液中：Na+、I-、S2-、CO32-
C．使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42-
D．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
化學(xué)式
電離常數(shù)(25℃)
CH3COOH
Ki =1.7×10－5
HClO
Ki =3.0×10－8
H2CO3
Ki1=4.3×10－7
Ki2=5.6×10－11
 
A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是
A．加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―
B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+
C．常溫下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+
D．常溫下，pH=13的無色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+

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