【題目】下列說法中不正確的是( )
A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.可以通過控制反應(yīng)條件,使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3
D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變
【答案】C
【解析】
A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,這個(gè)反應(yīng)在該條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大,所以就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度,故A正確;
B.對于可逆反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大,故B正確;
C. 2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),無論怎樣控制條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,即2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)不會生成2 mol SO3,故C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件,如溫度、壓強(qiáng)等來改變,D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,其他條件不變時(shí),產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示,請判斷下列說法正確的是 ( )
A.降溫,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.使用催化劑可使D%有所增加
C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m<p+q
D.B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的有___個(gè)( )
①用電子式表示MgCl2的形成過程為:
②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?/span>
④含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
⑥次氯酸的電子式:
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A.1B.2C.3D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時(shí)消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能,表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D. 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在光照條件下,將0.5mol CH4與Cl2反應(yīng),得到等物質(zhì)的量的4種取代物,則消耗Cl2物質(zhì)的量為( )
A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。
(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號作答)。
(3)②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是______________(用化學(xué)式作答)。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價(jià)化合物M,M為常見液態(tài)化合物,其稀溶液易被催化分解,請寫出M的電子式_____________,M的結(jié)構(gòu)式_____________。
(5)寫出⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。
(6)⑥的金屬性強(qiáng)于⑦,下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____________。
a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同
b.⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)
c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多
d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些
(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較,_____________沸點(diǎn)高(填化學(xué)式),理由是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. X電極連接電源負(fù)極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是
A. 由①、②可知, pH越大,+2價(jià)鐵越易被氧化
B. 由②、③推測,若pH>7,+2價(jià)鐵更難被氧化
C. 由①、③推測,FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 60℃、pH=2.5時(shí), 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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