將0.4克NaCl和KI的混合物溶于水，再向此溶液中加入過量的AgNO3溶液，析出沉淀的質(zhì)量為0.898克，求NaCl和KI混合物中各組分的百分含量為多少？

答案：
解析：

　　解：

　　mAgCl/NaCl＝＝＝2.452　　mAgI/KI＝＝＝1.416

　　m沉淀/原混合物＝＝2.245

　　應(yīng)用十字交叉法：

　　

　　＝＝

　　∴KI％＝×100％＝20％　　NaCl％＝×100％＝80％

　　分析：

　　NaCl、KI與AgNO3反應(yīng)的方程式是：

　　NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3

　　KI＋AgNO3＝AgI↓＋KNO3

　　58.5g NaCl生成143.3g AgCl沉淀，166g KI生成234.8克AgI沉淀．現(xiàn)在混合物為NaCl、KI，則生成沉淀量在這兩沉淀之間．混合物的沉淀又為AgCl、AgI兩沉淀之和，故符合使用十字交叉法條件．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50.0克H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進行如上實驗．10℃時析出的晶體是
KNO3和NaCl
KNO3和NaCl
（寫化學(xué)式）．100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m′高溫和m′低溫）分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50.0克H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進行如上實驗．10℃時析出的晶體是 （寫化學(xué)式）．100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m′高溫和m′低溫）分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml濃度為0.5 mol/L的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，則加入的金屬鈉的質(zhì)             

    A．4.6克          B．3.45 克        C．1.15 克        D．7.9克

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉50.0克H2O，維      持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）。將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾。計算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）。
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是          （寫化學(xué)式）。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m高溫和m低溫）分別是多少？

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