【題目】某同學設計下列實驗裝置進行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（　　）

①

②

③

④

A

白色

先變紅色后無色

橙色

藍色

B

白色

紅色

橙色

紫色

C

無色

白色

橙色

藍色

D

白色

無色

無色

紫色


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解：氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可使品紅褪色，

H+與石蕊發(fā)生顯色反應，先變成紅色，由于HClO具有強氧化性和漂白性，最后石蕊變?yōu)闊o色，

氯氣可與NaBr、KI發(fā)生置換反應生成Br2，溶液變成橙色，最后生成I2，淀粉遇碘變藍色．

所以現(xiàn)象依次為白色、先變紅色后無色、橙色、藍色，

故選A．

【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質(zhì)的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質(zhì)反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A.該反應是非氧化還原反應
B.KNO3是還原劑
C.生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

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A.0.5QB.2QC.QD.5Q

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②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未堿沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如圖所示：

（1）該溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ．
（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）圖中CD段發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（4）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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A.168mL
B.224mL
C.504mL
D.336mL

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（ ）
A.18 g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2 NA
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C.2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NA
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