Question

（2010?海南模擬）下列說(shuō)法正確的是

ACE

A．NH₃和H₂O的中心原子都是SP³雜化
B．隨著核電荷數(shù)的遞增，同主族元素的單質(zhì)熔點(diǎn)不斷升高
C．苯和乙烷的蒸發(fā)時(shí)破壞的作用力是一樣的
D．金剛石和石墨都屬于原子晶體
E．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子．

Answer 1

分析：A．首先計(jì)算價(jià)層電子對(duì)，進(jìn)而判斷雜化類(lèi)型；
B．晶體類(lèi)型不同，單質(zhì)熔點(diǎn)的遞變規(guī)律不同，例如金屬晶體和分子晶體；
C．苯和乙烷都屬于分子晶體，蒸發(fā)時(shí)破壞的是分子間作用力；
D．金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體；
E．根據(jù)晶體的電中性分析．

解答：解：A．NH₃中含有3個(gè)δ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，H₂O中含有2個(gè)δ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)都為4，都為SP³雜化，故A正確；
B．第ⅠA族元素隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)呈遞減趨勢(shì)，第ⅦA族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)不斷升高，故B錯(cuò)誤；
C．苯和乙烷都屬于分子晶體，蒸發(fā)時(shí)破壞的是分子間作用力，故C正確；
D．金剛石屬于原子晶體，石墨為原子晶體和分子晶體的混合晶體，故D錯(cuò)誤；
E．晶體呈電中性，有陰離子就一定有陽(yáng)離子，但有陽(yáng)離子不一定有陰離子，例如金屬晶體為金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，故E正確．
故答案為：ACE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)雜化類(lèi)型、元素周期律、晶體類(lèi)型等知識(shí)，但難度不大，注意雜化類(lèi)型的判斷方法，本題注意金剛石和石墨晶體的區(qū)別．