Question

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                  ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                          ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                  ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－＞c(Ca^2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是              。
②過程Ⅰ中將NH₄^＋轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是                     。 ③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有                 。

Answer 1

（1）NaOH
（2）2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（3）氯氣和水反應(yīng)，Cl₂+H₂OHCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡向逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解度，有利于氯氣的溢出。
（4）①M(fèi)g(OH)₂  ②2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-=8H₂O+6Cl^-+N₂↑   ③SO₄^2-  Ca²⁺

（1）電解時(shí)，陰極H⁺放電，陽(yáng)極Cl^-放電，因此溶液中溶質(zhì)是NaOH。
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（3）因?yàn)殛?yáng)極上產(chǎn)生Cl₂，而氯氣能溶解于水，產(chǎn)能發(fā)生Cl₂+H₂OHCl+HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理知，增大鹽酸的濃度可使平衡向逆向移動(dòng)，這樣減少了氯氣的溶解度，有利于氯氣的溢出。
（4）由于溶解中含有Mg²⁺，所以用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)₂。淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，
可將NH₄⁺氧化為N₂，而氯氣被還原成Cl^-，方程式為2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-=8H₂O+6Cl^-+N₂↑；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說來(lái)，溶解度相對(duì)大的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，加入BaCO₃后，溶液中的SO₄^2-更容易生成更難溶的BaSO₄沉淀，由于Ca²⁺的存在，還會(huì)生成CaCO₃沉淀。