【題目】25℃時,向10 mL 0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L1的鹽酸,溶液中CN、HCN物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)pH變化的關(guān)系如圖甲所示,其中a點的坐標(biāo)為(9.5,0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系正確的是

A.圖甲中pH=7的溶液:c(Cl)<c(HCN)

B.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=104.5mol·L1

C.圖乙中b點的溶液:c(HCN)>c(Cl)>c(CN)>c(OH)>c(H+)

D.圖乙中c點的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+c(CN)

【答案】BC

【解析】

NaCN溶液中加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl==NaCl+HCN,當(dāng)pH=9.5時,c(HCN)=c(CN);當(dāng)加入鹽酸的體積為10mL時,NaCNHCl剛好完全反應(yīng),生成HCNNaCl

A.圖甲溶液中,存在電荷守恒c(Cl)+ c(CN)+ c(OH)=c(Na+)+ c(H+),pH=7c(OH)=c(H+),所以c(Cl)+c(CN)=c(Na+);溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN)+c(HCN),故c(Cl)=c(HCN),A不正確;

B.常溫下,a點時,c(CN)=c(HCN),pH=9.5c(OH)=10-4.5mol/L,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)== 104.5mol·L1,B正確;

C.圖乙中b點時,發(fā)生反應(yīng)后c(HCN)=c(Cl)=c(CN),此時溶液中CN-發(fā)生水解:CN-+H2OHCN+OH-,水解反應(yīng)后,c(HCN)增大,c(CN)減小,所以溶液中:c(HCN)>c(Cl)>c(CN)>c(OH)>c(H+),C正確;

D.圖乙中c點的溶液中,發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl==NaCl+HCN,且二者剛好完全反應(yīng),反應(yīng)后,發(fā)生HCN的電離:HCNH++CN-,離子間滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH)+c(CN),物料守恒:c(Cl-)= c(HCN)+c(CN),故c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+2c(CN),D不正確;

故選BC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進(jìn)行實驗。

已知A、B裝置可選藥品:濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。

1)儀器a的名稱為___;儀器b的名稱為___。

2)裝置A燒瓶中固體的作用為___(填序號)

A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.反應(yīng)物

3)儀器b中盛放的試劑可以是____(填序號)

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸銅

4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____

5)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實驗,一段時間后。

①甲觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是___(寫化學(xué)式)。

②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體,裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:___;

6)為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。你的改進(jìn)措施是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC原子序數(shù)依次遞增,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10AC在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是(  )

A. 原子半徑ABC

B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性

C. C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D. AC可形成原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來,試計算:

(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________

(2)X的核內(nèi)中子數(shù)為12,求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某只含鐵、氧兩種元素的樣品A,高溫時與足量的CO充分反應(yīng),生成的氣體被足量澄清石灰水吸收,測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等。如果A中只含兩種物質(zhì),則A中一定含有(  )

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定CuNO32nH2O的結(jié)晶水含量,下列方案中肯定不可行的是(

A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuNO32

C.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

D.稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:

1)以下敘述中,正確的是________(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動

2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為________;乙為____________。

3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是_______________________ 。

4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)式__________________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是

A.B.C.D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時在2L容器中XY、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:___。

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__(填序號):

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3molX,同時生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

4)在密閉容器里,通入amolXg)和bmolYg),發(fā)生反應(yīng)Xg+Yg═2Zg),當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填增大、減小不變)?

①降低溫度:__;②恒容通入氦氣:___;③使用催化劑:___。

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