【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是

A. V （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B. V （N2）=0.1molL﹣1min﹣1

C. V （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D. V （H2）=0.3molL﹣1min﹣1

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系換算后比較反應快慢。

合成氨反應為N2+3H22NH3。比較不同條件下的反應快慢，必須換算成同種物質表示的化學反應速率。C項：v(N2)＝v(NH3)＝0.05molL﹣1min﹣1。D項：v(N2)＝v(H2)＝0.1molL﹣1min﹣1。故反應的快慢順序為A>B＝D>C。

本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應的平衡常數(shù)為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大�。�v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向__________反應方向進行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________。

(2)若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉

（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。

I．實驗室用NH3和HCl氣體在A中制備鹵砂，所需裝置如下。

（1）裝置接口連接順序是____________→a； ___________→b。（裝置可重復選用）

（2）C裝置的作用是__________________，D裝置盛裝的物質是__________________。

（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_____________________。

II．測定鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比。

該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為__________，鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為_______________。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為__________________（用含b、v的式子表示）。

（6）為了測定鹵砂中氯元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理，并說明理由_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度中，將1 molA 和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生反應:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則下列敘述不正確的是

A. 在5min 內(nèi)該反應用C 的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)

B. 平衡時B 的轉化率為50%

C. 平衡時B 的體積分數(shù)約為33.3%

D. 初始時的壓強與平衡時的壓強比為4 :5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能由Cl2直接反應制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.Ca(ClO)2D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化學平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 　④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)，無色氣體，易溶于水，有特殊的刺微氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物成分，進行如下研究：

（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是____________。

②儀器c的作用為____________。

③能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是____________。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。

①依次連接的合理順序為：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________

②裝置B的作用是_______________。

③確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是_________________________。

（3）已知：。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，____________________，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)；

已知：ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

通過上述實驗，可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_______________。

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