【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應，試計算：

（1）求鋁的物質(zhì)的量___；

（2）參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。

【答案】0.4mol 0.4mol 0.8mol/L

【解析】

(1)根據(jù)n=計算Al的物質(zhì)的量；

(2)發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式計算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算其物質(zhì)的量濃度。

(1)10.8gAl的物質(zhì)的量==0.4mol；

(2)由反應方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知參加反應的NaOH的物質(zhì)的量=n(Al)=0.4mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度==0.8mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1000mol·L－1的鹽酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是(　　)

A.圖中a＋b＝14

B.交點J點對應的V(HCl)＝20.00 mL

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，圖中的交點J向右移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示化合物X的說法錯誤的是

A.X的分子式是C20H20O

B.1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH溶液反應

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

D.X在酸性下的兩種水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設(shè)計的制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料：

和溶液反應生成和為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀

Ⅰ亞硝酸鈉的制取實驗

儀器a的名稱為___________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為________________。

裝置中多孔球泡的作用_________________________。

若裝置B中逸出的NO與氣體物質(zhì)的量之比為，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

實驗過程中需控制C裝置中溶液，否則C中生成的的產(chǎn)量會下降，理由是_______________。

請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有產(chǎn)生：__________。 限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液

Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗

已知：span>

反應結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得粗產(chǎn)品mg，溶解后稀釋至250mL，分別取用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______用含c、V、m的式子表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為______________。

(2)反應開始至4 min時，物質(zhì)A的平均反應速率為____。

(3)4 min時，正反應速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反應速率，8 min時，正反應速率________逆反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。

（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。

（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應為

已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):

下列說法不正確的是 ( )

A. 消耗等物質(zhì)的量的原料,反應③的放熱最顯著

B. 放出相等的熱量,反應①產(chǎn)生的最少

C. “烯烴歧化“反應中消耗，放熱

D. “烯烴歧化”反應中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取，也可用如圖路線合成：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為__，C的結(jié)構(gòu)簡式為__，B中所含官能團的名稱為__，③的反應類型為___。

（2）①的化學方程式為___。

（3）乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是

A. 對于已達平衡的體系，改變影響化學平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況。

B. 對2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。

C. 升高溫度，一定會使化學平衡發(fā)生移動。

D. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。

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