Question

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）

容器 編號	物質(zhì)的起始濃度 (mol·L-1)			物質(zhì)的平衡濃度 (mol·L-1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應的起始階段有v正>v逆

C. 達到平衡時，容器Ⅲ中>1 D. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17

Answer 1

【答案】D

【解析】容器Ⅰ中，根據(jù)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)反應可知，達到平衡后c(O2)= 0.2 mol·L-1，則生成c(NO)=0.4 mol·L-1，剩余c(NO2)=0.6-0.4=0.2 mol·L-1，反應的平衡常數(shù)= c(O2)×c2(NO)/ c2(NO2)= 0.2×0.42/0.22=0.8，A正確；容器Ⅰ中發(fā)生反應與容器Ⅱ中發(fā)生反應溫度均為T1，所以反應的平衡常數(shù)相等； 容器Ⅱ中發(fā)生反應的QC= c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)=0.2×0.52/0.32=0.57<0.8,反應正向進行，所以容器Ⅱ中發(fā)生反應的起始階段有v正>v逆，B正確；溫度相同時，平衡平衡常數(shù)不變，容器Ⅲ中消耗氧氣為xmol,消耗一氧化氮為2xmol，生成二氧化氮為2xmol，反應達平衡時，剩余氧氣(0.35-x)mol, 剩余一氧化氮（0.5-2x）mol，根據(jù)平衡常數(shù)= c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)= (0.35-x)×（0.5-2x）2/（2x）2=0.8，x=0.09mol，所以達到平衡時，容器Ⅲ中=（0.35-0.09/(2×0.09)>1, C正確；根據(jù)以上分析可知，達到平衡時，容器Ⅰ中剩余物質(zhì)的總量為0.2+0.2+0.4=0.8 mol，容器Ⅲ中剩余物質(zhì)的總量為2×0.09+0.35-0.09+0.5-2×0.09=0.74 mol，壓強之比與氣體的物質(zhì)的量成正比，因此達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為0.8：0.74=40:37>16∶17，D錯誤；正確選項D。