在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH

變?yōu)?/span>7，同時生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

 

B

【解析】首先根據(jù)“pH變?yōu)?/span>7”推知：n(H＋)＝n(OH－)，然后依據(jù)BaSO4的物質(zhì)的量，并利用離子守恒可知H2SO4的物質(zhì)的量，最后用H＋的總量減去H2SO4中H＋的物質(zhì)的量，可得硝酸的物質(zhì)的量，即可求出HNO3的物質(zhì)的量濃度。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有關說法中正確的是(　　)

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當溶液中Ba2＋全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練2-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；

(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A．K＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練2-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能發(fā)生反應的物質(zhì)是(　　)

A．K2O　　　B．Na2CO3C．CaCO3 D．CO2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練1-3練習卷（解析版） 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 

 

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

 

(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練1-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石

灰乳混合可得“波爾多”溶液。實驗室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為(　　)

A．480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅

B．480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬

C．500 mL容量瓶，稱取8.00 g硫酸銅

D．500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練1-2練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)由三個原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L(標準

狀況)，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol；

②該氣體中所含的原子總數(shù)為________個；

③該氣體在標準狀況下的密度為________g/L；

④該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g。

(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________，推斷的依據(jù)為______________________

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練1-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，則加入試劑順序正確的是(　　)

A．酚酞、BaCl2、鹽酸　　　　B．BaCl2、鹽酸、酚酞

C．BaCl2、酚酞、鹽酸 D．酚酞、鹽酸、BaCl2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十四 定量計算型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

 

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