Question

【題目】下圖中，B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F、K是氫化物且F為常溫常壓下常見無色液體，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產品（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

（1）寫出G、L的化學式G：_____________________，L：______________________

（2）反應②的離子方程式 ________________________________________________。

（3）寫出反應M→L的離子方程式為________________________________________。

（4）若將O敞口久置，變質過程中的現象為___________________________________

發(fā)生的化學方程式為__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 FeCl3 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色變灰綠色變紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

【解析】黃綠色氣態(tài)單質J為,C、H是日常生活中常見的金屬單質,且C與氧化物B在高溫條件下反應得到H與氧化物G,應是鋁熱反應,C為Al、H為Fe,G是,H與氯氣反應得到L為,M與氨水反應生成的O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,證明O是,N為,N加熱分解生成B為是氫化物,與反應得到M,可推知K為HCl、M為,由,可以知道氧化物D具有還原性,I是基礎化學工業(yè)的重要產品,可推知I是,D為,F為;E與水反應也得到硫酸,故E為,綜上分析A應是硫酸亞鐵晶體,
（1）根據上述分析知G為Al2O3 L為FeCl3，答案：Al2O3 FeCl3。

（2）根據上述分析知D為， J為，F為，反應②的離子方程式：

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

（3）由L為，J為 M+J→L,知M為Fe2+,反應M→L的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4) 根據上述分析知O是很不穩(wěn)定，在空氣中會被氧氣氧化易變質生成，其現象為：白色變灰綠色變紅褐色。反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。本題答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。