Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）

A．同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl   ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）

C．0.2 mol?L-¹Na₂CO₃溶液中：c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）

D．0.01 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析：A．等濃度的溶液中，銨根離子濃度與其系數成正比，當銨根離子系數相同時，根據其水解程度判斷；
B．根據電荷守恒判斷；
C．根據質子守恒判斷；
D．二者混合后，根據物料守恒分析．

解答：解：A．等濃度的溶液中，銨根離子濃度與其系數成正比，當銨根離子系數相同時，根據其水解程度判斷，所以銨根離子濃度最大的是硫酸銨，碳酸氫銨和氯化銨中銨根離子系數相同，但銨根離子和碳酸氫根離子相互促進水解，所以氯化銨中銨根離子濃度大于碳酸氫銨，一水合氨是弱電解質，其電離程度很小，所以銨根離子濃度最小，故A正確；
B．溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒知c （NH₄⁺）=c （Cl^-），故B錯誤；
C．根據質子守恒知，c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．二者混合后，根據物料守恒知，c （Na⁺）＞c （Cl^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據電荷守恒、質子守恒、物料守恒來分析解答，難度中等．