【題目】下面是同學們熟悉的物質(zhì):
① O2 ② 金剛石 ③ NaBr ④ H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ NH4Cl ⑦ NaHSO4 ⑧ Ne ⑨ Na2O2 ⑩ NaOH
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是________;只含有離子鍵的是________;既含有共價鍵又含有離子鍵的是________;不存在化學鍵的是________。
(2)屬于共價化合物的是________;屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________,寫出其電離方程式__________________;
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________,寫出其電離方程式_____________________。
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【題目】二十世紀化學合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康和生活質(zhì)量的提高作出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學合成得到的是( )
A. 玻璃 纖維素 青霉素 B. 尿素 食鹽 聚乙烯
C. 滌綸 洗衣粉 阿司匹林 D. 石英 橡膠 磷化銦
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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.B、E同主族,且滿足最高正化合價+最低負化合價=0;A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2:1和1:1的兩種化合物.試解答下列有關問題.
(1)在A2C 2分子中含有的化學鍵是______和______.
(2)C與D形成的化合物的電子式為______.
(3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物,反應的化學方程式為______.
(4)寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式______.
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【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C.反應CO+NO2CO2+NO △H<0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D.合成NH3反應,為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應采取低溫度的措施
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【題目】綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污染預防的科學手段,因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學主張在通過化學轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子,具有“原子經(jīng)濟性”,因此它既能夠充分利用資源,又能夠防止污染。下列化學反應,不符合綠色化學概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C. 消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染:NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O
D. 制CuSO4:2Cu+O2=2CuO, CuO+H2SO4(。=CuSO4+H2O
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【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是_____________(填序號)
A.亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,產(chǎn)生氣泡
B.氧化性:濃H2SO4>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為—2價
D.SO2有較強還原性,而CO2無還原性
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。
① 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為:________________。沸點:CO2_________COS(填“大于”或“小于”),說明原因_____________________。
②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是_________________
A.COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C.COS分子中三個原子處于同一直線上
D.COS可能在O2中燃燒
③ 羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖:
已知A是一種鹽,則A的化學式為________;氣體單質(zhì)a為____________________.
(3)在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反應前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol,平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol,回答下列問題:
①升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是__________________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②平衡時,繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol,一段時間后再次達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若反應在恒容密閉容器中進行,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
C.c(H2)=c(H2S)
D.v(H2)正=v(H2S)逆
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【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO+O22NO2 △H<0 ,反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是
A. a點 B. b點 C. c點 D. d點
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【題目】下列是有關實驗操作的步驟和做法,正確的是( )
A. 粗鹽提純操作的順序是:溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B. 實驗室制取氧氣完畢后,應先停止加熱,再取出導管
C. 不慎將濃硫酸灑在桌上,應先用燒堿溶液中和,再用濕布抹凈
D. 用試管夾夾持試管時,把試管夾從試管底部往上套,夾在試管中上部
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