某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO3 2.38%,含KOH 90%.將1.00g樣品加入含HCl 3.65g的鹽酸中,過量的酸用適量的KOH中和,蒸發(fā)后可得到固體( 。
分析:根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算,最后固體產(chǎn)物為KCl,物質(zhì)的量為
3.65g
36.5g/mol
=0.1mol,根據(jù)m=nM計(jì)算KCl的質(zhì)量.
解答:解:K2CO3和KOH與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是KCl,鹽酸過量,用KOH溶液剛好中和,最后全部生成KCl,即蒸發(fā)得到的固體為KCl,根據(jù)Cl元素守恒可得:
n(KCl)=n(HCl)=
3.65g
36.5g/mol
=0.1mol,
所以m(KCl)=0.1mol×74.5g/mol=7.45g,
故選A.
點(diǎn)評:本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意利用Cl元素守恒計(jì)算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH90%.現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中,過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和.蒸發(fā)溶液,蒸發(fā)到無水時(shí),可得到固體的質(zhì)量約為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%。現(xiàn)將1.00g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中,過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液,蒸發(fā)到無水時(shí),可得的固體的質(zhì)量

A、3.00g    B、  3.43g        C、4.50g              D、無法計(jì)算

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年黑龍江省教學(xué)聯(lián)合體期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH 90%,F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中,過量的酸用1.070mol/L KOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液,蒸發(fā)到無水時(shí),可得到固體的質(zhì)量約為

       A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g         D、無法計(jì)算

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆黑龍江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH90%。現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中,過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液,蒸發(fā)到無水時(shí),可得到固體的質(zhì)量約為

       A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、無法計(jì)算

 

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