茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．X難溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種

D．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。

I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn)，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

（4）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

其中氧化劑是 （填化學(xué)式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升華。

（1）①實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為_(kāi)___________；

②C裝置的作用____________；

（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlC13蒸氣溶解在B中，B中盛放的試劑X是____________；為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________（寫(xiě)出一點(diǎn)）。

（3）B裝置中的AlC13溶液溶解CaCO3時(shí)，AlC13溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為_(kāi)___________；

（4）實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；

（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，____________。

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）

（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，氫氧化鈣，冰水，pH計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH4Br的電子式：

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是

A．一定含有Al，其質(zhì)量為4．05g

B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .

（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 (寫(xiě)化學(xué)式).

有學(xué)者建議將濾液進(jìn)行如下處理后再用KClO3氧化

上圖中的萃取與反萃取的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑).

RSO4(水層)+ 2HA(有機(jī)層)RA2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，上圖中的X試劑為 _____；這種萃取與反萃取過(guò)程有別于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同點(diǎn)是__________________，不同點(diǎn)是_______________

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱(chēng)沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式_____________ ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 .

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O.

（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：

VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+

電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA

B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C．反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

D．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三高考打靶測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在

A西部山區(qū) B沿海地區(qū) C發(fā)達(dá)城市 D東北內(nèi)陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①________、②________、③________、④________、⑤________；

（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；磷肥廠(chǎng)的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是___________(填化學(xué)式)；

（4）熱電廠(chǎng)的冷卻水是________，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有_________；(寫(xiě)出一種即可)

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠(chǎng)沒(méi)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠(chǎng)廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想______________。(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．

（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是 KOH 溶液，電池反應(yīng)為：4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；用該電池進(jìn)行粗銅（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是__________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）

c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e．若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)

（2）已知KSP（BaSO 4）=1.0×10﹣10 ，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9 。

某同學(xué)設(shè)想用下列流程：，得到 BaCl2，則①的離子方程式為_(kāi)_________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；

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