Question

下列說法或做法正確的是（　　）

• A、工業(yè)上電解熔融AlCl₃制取金屬鋁
• B、鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有MgO
• C、海水提鎂和海水提取溴所涉及的化學反應全部是氧化還原反應
• D、銅表面形成的銅綠的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃

Answer 1

分析：A．氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上金屬鋁是用電解氧化鋁來冶煉；
B．金屬鎂條在空氣中燃燒后生成的固體產(chǎn)物有：MgO、Mg₃N₂、C；
C．海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，為氧化還原反應，從海水中提取鎂的步驟為：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物電解得到金屬鎂，多數(shù)反應為非氧化還原反應；
D．銅表面形成的銅綠的主要成分為堿式碳酸銅；

解答：解：A．氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制鋁，反應的化學方程式為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，故A錯誤；
B．鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下反應：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故B錯誤；
C．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，最后萃取，從海水中提取鎂涉及反應有：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O
MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，只有電解氯化鎂涉及氧化還原反應，故C錯誤；
D．銅表面形成的銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，[主要成分Cu₂（OH）₂CO₃]，故D正確；
故選D．

點評：本題重要考查了元素化合物知識，側重考查了鹵素氯、溴以及金屬鋁、銅、鎂的性質(zhì)，注意海水提鎂和海水提取溴的原理，題目難度中等．