【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、CE是常見氣體;AX、Y是常見金屬單質(zhì),其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng);G的焰色反應(yīng)顯黃色;I的溶液呈黃色。

請(qǐng)回答下列問題:

1F的化學(xué)式為___________

2E的電子式為_____________。

3寫出YD溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________。

4寫出CH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________。

【答案】 AlCl3 2Al +2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2

【解析】金屬Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),則YAl;G的焰色反應(yīng)顯黃色,含有Na元素,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,由元素守恒可知金屬ANa,與水反應(yīng)生成D與氣體B,則BH2、DNaOH,氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成G,G為偏鋁酸鈉。氫氣能夠在氣體C中燃燒,生成的E能夠與金屬X反應(yīng),生成的產(chǎn)物HI能夠相互轉(zhuǎn)化,且I的溶液呈黃色,因此I含有Fe3+,因此X為鐵,C為氯氣,EHCl;HFeCl2IFeCl3;鋁與氯氣反應(yīng)生成FFAlCl3。

(1)由上述分析可知,F的化學(xué)式為AlCl3,故答案為:AlCl3;

(2)EHCl,其電子式為,故答案為:;

(3)YD溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;

(4)CH溶液反應(yīng)是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.M電子層只有s、p2個(gè)能級(jí),該電子層最多能容納8個(gè)電子

B.d能級(jí)最多能容納5個(gè)電子,f能級(jí)最多能容納7個(gè)電子

C.無(wú)論哪一電子層的s能級(jí),最多容納的電子數(shù)均為2

D.任一電子層都有s、p能級(jí),但不一定有d能級(jí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬,以鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備鋁的一種工藝流程如下

:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________________。

(2)過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3,電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________________。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

其中,離子交換膜使用的是__________(陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇

B.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

C.高純單質(zhì)硅可用于制作光導(dǎo)纖維

D.鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下:
(1)A. 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
B. 蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
C. 用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸;
D. 將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中;
E. 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
F. 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中;
G. 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H. 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水,直到液面接近刻度線cm處.
填寫上述步驟中的空白;
(2)請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序
(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度會(huì)大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時(shí),為了精確,用水洗滌量筒,并將洗滌液倒入燒杯中.
B.溶解后,立刻移液.
C.若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線.
D.若定容時(shí)仰視看刻度線,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度.
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線.
(4)取20ml配好的硫酸,和足量的鋁反應(yīng)后,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2ml.

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【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下:
(1)A. 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
B. 蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
C. 用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸;
D. 將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中;
E. 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
F. 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中;
G. 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H. 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水,直到液面接近刻度線cm處.
填寫上述步驟中的空白;
(2)請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序
(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度會(huì)大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時(shí),為了精確,用水洗滌量筒,并將洗滌液倒入燒杯中.
B.溶解后,立刻移液.
C.若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線.
D.若定容時(shí)仰視看刻度線,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度.
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線.
(4)取20ml配好的硫酸,和足量的鋁反應(yīng)后,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2ml.

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【題目】下列反應(yīng)中是吸熱反應(yīng)的是

A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鮑林的電負(fù)性是以最活潑的非金屬元素作為標(biāo)度計(jì)算出來的,該元素是( )

A.B.C.D.

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【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是(

A. 能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色,不能使溴水褪色

C. 能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)

D. 1mol 該物質(zhì)最多可與1mol NaOH 反應(yīng)

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