Question

【題目】[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解。某化學課外小組設計了如下實驗(部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：

（1）連接裝置，_________________________，在各裝置中加入相應的藥品和試劑。

（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明分解產(chǎn)物中含有________________(填化學式）。

（4）CCl4的作用是__________________。

（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O。寫出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化學方程式________________。

（6）若實驗中稱取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已換算成標準狀況），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表達式為_______________。

（7）量氣管讀數(shù)時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③______________。若某同學按右圖所示讀數(shù)，則計算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】

（1）檢查裝置氣密性；

（2）SO2 + 2OH– = SO32– +H2O；

（3）NH3；（4）防止倒吸

（5）3[Cu(NH3）4]SO4·H2O3Cu + 8NH3↑ + 2N2↑ + 3SO2↑ + 9H2O

（6）；

（7）視線與凹液面最低處相平；偏低

【解析】

試題分析：（1）加熱中有氣體生成，由裝置圖可知，還進行氣體體積的測定，加入藥品前需要檢驗裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；

（2）觀察到品紅溶液褪色，說明分解生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，便于后續(xù)氣體體積測定，反應離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（3）觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明分解生成氨氣，故答案為：NH3；

（4）用水吸收生成氨氣，以便于后續(xù)氣體體積的測定，而氨氣極易溶于水，直接用水吸收會發(fā)生倒吸，導管伸入四氯化碳中，氨氣不被四氯化碳吸收，可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O，由上述分析可知有氨氣、二氧化硫生成，[Cu(NH3）4]SO4H2分解的化學方程式為：3[Cu(NH3）4]SO4H2O3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O，故答案為：3[Cu(NH3）4]SO4H2O3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O；

（6）設分解的[Cu(NH3）4]SO4H2O的質(zhì)量為m，則：

3[Cu(NH3）4]SO4H2O3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O

3×246g 2×22.4L

m b×10-3L

所以m==g，

[Cu(NH3）4]SO4H2O的分解率表達式為(g÷ag）×100%=×100%，

故答案為：×100%；

（7）讀數(shù)還需要視線與凹液面最低處相平；若某同學按圖2所示讀數(shù)，氣體的壓強大于大氣壓，氣體被壓縮，測定氣體的體積偏小，計算分解的[Cu(NH3）4]SO4H2O的質(zhì)量偏小，故[Cu(NH3）4]SO4H2O的分解率偏低，故答案為：視線與凹液面最低處相平；偏低。