【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 | 3.0×10﹣8 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為 .
(2)常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填字母序號,下同).
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH﹣)
D. E.
若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是 .
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:
則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水電離出來的c(H+),理由是 .
(4)已知100℃時,水的離子積為1×10﹣12 , 該溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性.將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a:b= .
【答案】
(1)CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>CH3COO﹣
(2)A,ABCE
(3)大于,大于,HX酸性強于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對水電離的抑制能力也較弱
(4)堿,11:9
【解析】解:(1)平衡常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱,由于電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HCO3﹣>HClO,則同濃度CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為:CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>CH3COO﹣;
(2)A.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,溶液中氫離子濃度減小,故A正確;
B.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,各個微粒濃度減小,同時醋酸的電離向右移動,c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度,則 增大,故B錯誤;
C.Kw=c(H+)c(OH﹣)只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個常數(shù),故C錯誤;
D.醋酸稀釋,酸性減弱,c(H+)減小,水的離子積不變,則c(OH﹣)增大,所以 增大,故D錯誤;
E. 為醋酸的電離平衡常數(shù),由于溫度不變,則水的電離平衡常數(shù)不變,故E錯誤;故選A,
若該溶液升高溫度,醋酸、水的電離程度對增大,則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,
A.升高溫度后溶液中氫離子濃度c(H+)增大,故A正確;
B.升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大,醋酸的濃度減小,則 的比值增大,故B正確;
C.c(H+)c(OH﹣)為水的離子積,升高溫度后水的電離程度增大,則水的離子積增大,故C正確;
D.升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大,但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子,所以 的比值減小,故D錯誤;
E. 為醋酸的電離平衡常數(shù),升高溫度后產(chǎn)生的電離平衡常數(shù)增大,故E正確;故選ABCE,
(3)根據(jù)圖象分析知道,起始是兩種溶液中c(H+)相同,c(較弱酸)>c(較強酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大,故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H+)一直大于較強酸的c(H+),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性強,電離平衡常數(shù)大;HX酸性強于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對水的抑制能力減弱;
(4)100℃時,水的離子積為1×10﹣12,c(H+)=10﹣6mol/L,pH=6,為中性溶液,該溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯堿性,將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2說明溶液顯酸性,c(H+)= =10﹣2mol/L,
a:b=11:9;
所以答案是:(1)CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>CH3COO﹣;(2)A;ABCE;(3)大于;大于;HX酸性強于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對水電離的抑制能力也較弱.(4)堿; 11:9;
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識,掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
B. 滴加NaOH溶液過程中, 保持不變
C. m點所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)原子是由________和________構(gòu)成的,原子核是由_______和_______構(gòu)成的,(_______)的原子核中只有質(zhì)子),原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________ Cl-__________NaCl __________ HCl _____
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源
(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1 , 則反應(yīng)②的△H2= .
(2)工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析,圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線
①該反應(yīng)的焓變△H0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2(填“>”“<”或“=”)
③現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2 , 測得CO 和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
④恒容條件下,達到平衡后,下列措施中能使 增大的有
A.升高溫度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化劑.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間的肽鍵的結(jié)構(gòu)式是 ( )
A.NH—CO B.—NH—CO—
C.—NH2—COOH— D.NH2—COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是 ()
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 人工合成的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是
A. 裝置①研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B. 裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應(yīng)為Fe-2e-= Fe2+
C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水,B電極發(fā)生的反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑
D. 向裝置④燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍色沉淀生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 過量氨水滴入氯化鋁溶液中:Al3++3OH― Al(OH)3 ↓
B. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O
C. NaClO溶液與FeCl2溶液混合:2ClO―+Fe2++2H2O 2HClO + Fe(OH)2 ↓
D. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 :Ca2+ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,下列有關(guān)說法不正確的是
A. B電極是正極
B. 電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移
C. A電極的電極反應(yīng)式: CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+
D. 該電池可利用有機廢水等有機廢棄物作為燃料
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com