X,Y,Z,W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X原子核內(nèi)沒有中子,在周期表中,Z與Y﹑W均相鄰,Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,且Z﹑W最外層電子數(shù)相同則:(每小題2分,共4分)
(1)      用電子式表示X與Y所組成化合物的形成過程                 
(2)      W在周期表中的位置是                    
(3)      已知,在101kPa時,X單質在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量,則表示X單質燃燒熱的熱化學方程式為__________。
(1)  
(2) 第三周期,VIA
(3)  H2g+1/2O2(g)="1/2H2O(l);  " H =285.8KJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出這四種元素名稱:A_________, B           , C         , D          。
(2)C元素在周期表中的位置:                           
(3)這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是                       。(用化學式表示)
(4)A與B形成的三原子分子的電子式是          ,B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是               
(5)D元素最高價氧化物對應水化物的化學式是               ,與常見的兩性氫氧化物反應的化學方程式為___________________________________            _____。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)A、G、J均為非金屬單質,工業(yè)上利用反應①來冶煉與A同主族元素G單質的粗產(chǎn)品。K為無色液體,D是一種常見金屬,溶于某無氧酸中得到H溶液,該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強(除放射性元素)。其物質間轉化關系如下圖:(部分反應物和生成物略去)

(1)寫出下列物質的化學式B______, F_______, H______。A和G的最簡單氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的物質是       (填化學式),寫出反應①的化學方程式                        。
(2)反應②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一,然而目前世界上60%的D單質是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖(結合工業(yè)生產(chǎn)實際,在括號內(nèi)填寫需要加入物質的化學式,方框內(nèi)填寫生成物質的化學式)

(3)海帶中含有H的陰離子,常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子,其主要反應的離子方程式為                                           。
(4)寫出G→J的化學方程式________________________________________,某同學利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù),下列關系符合此技巧且正確的是_________
A.反應①:F:G="1:1    " B.反應②:A:D=1:1
C.反應③:A:J="2:1    " D.反應④:E:B =1:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各能層,不包含p能級的是
A.N能層B.M能層C.L能層D.K能層

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質,都含有同一種元素,A是單質,它們之間有如下轉化關系:

下面有關敘述不正確的是
A.若C是淡黃色固體,則A能與水反應放出氫氣
B.若A是淡黃色固體,則C能使酸性KMnO4溶液退色
C.若C與水反應生成D的同時也生成了B,則A是空氣的主要成分之一
D.若D是一種弱酸,則A與C可以在一定條件下反應生成B

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、E分別是同主族元素,且B、E兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍.處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素.
(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱(填化學式)                      。
(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為       ,電子式為                   。
(3)寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                          。
(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式                                                。
(5)通常條件下, C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ,試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式                         。
(6)含有元素C的鹽的焰色反應為________色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是_______________________________________________________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(17分)根據(jù)下表部分短周期元素的性質或原子結構,用化學用語回答下列問題。
元素編號
元素性質或原子結構
R
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X
元素最高正價+7價
Y
第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z
常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
(1)寫出元素T的原子結構示意圖                  ;元素Z單質的電子式                  ;寫出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高價氧化物的結構式        .
(2)探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                  (填化學式),其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的
                  (填化學式),理由是                                    
(3)寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式               
(4)由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應:

A溶液與B溶液(呈堿性)反應的離子方程式為                                 。
D中含有化學鍵的類型是                     ,屬于      (填“離子”或“共價”)化合物。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結構或性質信息如下表。
元素
結構或性質信息
X
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y
原子核外的L層有3個未成對電子。
Z
在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
Q
單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子。
R
核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E
原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關問題:
(1)元素Y­的原子核外共有    種不同運動狀態(tài)的電子,     種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為(寫元素符號)      
(3)X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中,沸點由高到低的排列次序依次為(寫化學式)                        。
(4)R的核外電子排布式為                    。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          
A.[R(H2O)6]Cl3B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
(5)元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+,則中心原子為(寫化學式)      ,配位體為(寫化學式)                      ,x 的值為      。
(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應,生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境,其反應的化學方程式為                                                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)下圖中A—J分別代表有關反應中的一種單質或化合物,其中B、C、D、I均為無色氣體。(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)

(1)若A加熱后得到等物質的量的B和C,則A的化學式為                 。
(2)實驗室檢驗B的方法是                                      。
(3)寫出上述由I生成J的化學方程式                            。
(4)寫出C和少量NaAlO2溶液反應的離子方程式                 。
(5)由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為                    。
(6)若實驗室要制備純凈的物質C(可含水蒸氣)所需試劑最好選擇         (填代號);
A.石灰石   B.稀HNO3  C.稀H2SO4  D.稀HCl    E.純堿
所需氣體發(fā)生裝置是           (填代號);所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為       。

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同步練習冊答案