【題目】X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質是一種常見的半導體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強。 下列說法正確的是（ ）

A. 最高化合價： X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z＞Y＞W(wǎng)

C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價氧化物對應的水化物均能反應

D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵

【答案】D

【解析】試題分析：W的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質子數(shù)為(18－10)=8，則W為O，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差為1，則X可能是F，也可能是Na，根據(jù)原子半徑，則X為Na，Y單質是一種半導體材料，則Y為Si，同周期中從左向右非金屬性增強，即Z為Cl，A、最高化合價分別是0、＋1、＋4、＋7，因此最高價化合價由大到小的順序是：Cl>Si>Na>O，故錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性由強到弱的順序是O>Cl>Si，氫化物穩(wěn)定性：O>Cl>Si，故錯誤；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高價氧化物對應水化物是NaOH，Z的最高價氧化物對應水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應，不能與HClO4反應，故錯誤；D、NaClO、NaClO3等屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B兩種有機物的有關信息：

A

B

①分子模型為：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③其產量是衡量石油化工水平的標志。

①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑；

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)關于A的下列說法中，不正確的是__________(填標號)。

a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2-CH2

(2)A與H2發(fā)生加成反應后生成X，與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=_________時，這類們機物開始出現(xiàn)同分異構休。

(3)B與乙醇反應的化學方程式為_____________，反應類型為_______________。

(4)以A為原料可直接生產一種高分子化合物P，則P的結構簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質的量分數(shù)()與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　　）
A.用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
D.向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（ ）
A.干冰、鐵、膽礬
B.液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水
C.氮氣、氯化氫、燒堿
D.水、碘酒、熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25 oC時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對數(shù)為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為0.224 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如上圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式______________________。

（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應式為 。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標況下）氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是

實驗后的記錄：

①Zn為正極，Cu為負極

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO42﹣向Zn極移動

④若有0.5mol電子流經導線，則產生5.6L氣體

⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn

⑥負極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應

A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ②③④⑤

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