3．下列除去雜質(zhì)所用的試劑和方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去Na2CO3 固體中混有的少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入鐵粉
C．除去氫氧化鐵膠體中所含的鹽酸：過(guò)濾
D．除去CO2中混有的少量的HCl：通過(guò)飽和的NaHCO3溶液中洗氣

分析 A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2；
C．膠體離子透過(guò)濾紙；
D．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可生成碳酸鈉，故A正確；
B．FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2，可用于除雜，故B正確；
C．膠體離子透過(guò)濾紙，應(yīng)用滲析的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可除雜，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離物理方法及實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．共價(jià)鍵都具有方向性
B．鍵能越大表示該分子越容易受熱分解
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素在周期表中屬于（　�。�
A．稀有氣體p區(qū)B．過(guò)渡元素d區(qū)C．副族元素ds區(qū)D．主族元素s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱．該元素名稱及所在周期是（　�。�
A．钅侖   第七周期B．鐳  第七周期C．錸  第六周期D．氡  第六周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液．問(wèn)：
（1）若x+y=14，$\frac{Vx}{Vy}$=1：1（填數(shù)值）；
（2）若x+y=13，$\frac{Vx}{Vy}$=1：10（填數(shù)值）；
（3）若x+y＞14，$\frac{Vx}{Vy}$=10x+y-14（表達(dá)式），
且Vx＞Vy（填“＞”、“＜”或“=”）（題中x≤6，y≥8）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖1）．

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)18O的敘述正確的是（　�。�
A．與O3中普通氧原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．是O3的同素異形體
C．與23Na含的中子數(shù)相同D．與16O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化
B．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
C．兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
D．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知298K、101kPa時(shí)，有：
①Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H1=-910.9kJ/mol
②2Si（s）+3H2（g）═Si2H6（g） △H2=+80.3kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l） △H3=-285.8kJ/mol
則此條件時(shí)，反應(yīng)Si2H6（g）+7/2O2（g）═2SiO2（s）+3H2O（l）的△H=-2759.5kJ/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案