Question

發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進(jìn)行如下實驗。
【提出假設(shè)】
(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成
假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成
假設(shè)3:由　　　　組成 
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,得到如下現(xiàn)象:

(2)結(jié)合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發(fā)酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況,請你設(shè)計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中
步驟2:	,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3
步驟3:	,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立

 

Answer 1

(1)臭粉和明礬　(2)氨氣(或NH₃)　 NaHCO₃和NH₄HCO₃(寫名稱也給分)
(3)不能,因為加熱NaHCO₃分解成Na₂CO₃,Na₂CO₃和KAl(SO₄)₂都能與BaCl₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
(4)

步驟2:用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液,在酒精燈火焰上灼燒,觀察焰色	焰色呈黃色
步驟3:【方法1】 向B試管中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液 【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B溶液),在酒精燈火焰上灼燒	看到有白色沉淀生成(或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解),證明發(fā)酵粉中有明礬 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,證明發(fā)酵粉中含有明礬

 

(1)題目已明確說明是小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成,根據(jù)組合形式,另一種假設(shè)只能是臭粉(碳酸氫銨)和明礬組成。(2)步驟①與熟石灰Ca(OH)₂研磨能夠放出氣體,則該氣體為NH₃,所以發(fā)酵粉中一定有臭粉(碳酸氫銨);步驟②經(jīng)加熱NaHCO₃和NH₄HCO₃都會發(fā)生分解:2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+
H₂O↑、NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑。得到固體是Na₂CO₃。再與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體B(CO₂),若發(fā)酵粉由臭粉和明礬組成,則不會產(chǎn)生氣體B,所以該發(fā)酵粉由NaHCO₃和NH₄HCO₃組成。(3)不能確定發(fā)酵粉的成分。因為加熱NaHCO₃分解成了Na₂CO₃,Na₂CO₃和KAl(SO₄)₂都能與BaCl₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀。(4)Na⁺需要通過焰色反應(yīng)來確定,Al³⁺可以通過滴加NaOH溶液來檢驗確定,也可以用焰色反應(yīng)通過證明K⁺的存在來證明明礬的存在。