【題目】425℃時(shí)，在兩個(gè)1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

B.圖①中t0時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖①②中，當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

【答案】D

【解析】

A. 從圖①可知t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，故A正確；

B. 從圖①可知t0時(shí)，H2、I2的濃度還在減少，而HI 的濃度繼續(xù)增大，故反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C. 從圖①②可知，當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，兩容器中各物質(zhì)的濃度均不再發(fā)生變化，說(shuō)明兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D. 反應(yīng)過(guò)程中，容器的體積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以氣體的密度一直保持不變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開(kāi)1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號(hào)），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．下列7種化學(xué)符號(hào)：18O；14C；23Na；14N；32S；16O；1H2

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是______和______。

(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是______和______。

(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。

II．(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： NH3 _____________， CO2______。

(2)2.2g銨根的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有 17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是____。

(3)已知斷開(kāi) 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號(hào)，下同)，由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________，屬于共價(jià)化合物的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線：

已知以下信息：

回答下列問(wèn)題：

（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為__________，C中官能團(tuán)的名稱為__________、__________。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為__________。

（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們對(duì)硒的性質(zhì)深入認(rèn)識(shí)及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應(yīng)用范圍越來(lái)越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設(shè)計(jì)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“脫硫”時(shí)，測(cè)得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢(shì)，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過(guò)程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為___________。

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在_____V。

(4)粗硒的精制過(guò)程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達(dá)到0.026 mol·L－1，此時(shí)溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。

(5)對(duì)精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示：

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 三種物質(zhì)中都含有羰基

B. 等物質(zhì)的量的Y、Z能和含有等物質(zhì)的量的NaOH的溶液反應(yīng)

C. 可用NaHCO3溶液鑒別三種物質(zhì)

D. 1 mol Z跟足量O2反應(yīng)，最多消耗10 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)

C. 放電時(shí)，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào)。

(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______＞______(填化學(xué)式)。說(shuō)明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

a．砷元素的最高化合價(jià)為+4

b．推測(cè)砷有多種氧化物

c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

(5)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說(shuō)明非金屬性：Br ＞I，并說(shuō)明理由_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案