Question

【題目】中學化學中常見化學物質反應關系如下圖。反應I、II、III、IV沒有省略反應物和生成物；其他反應省略部分參與反應物質。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應。

（1）P可以在溶液轉變成Q，現(xiàn)象是_______________________

（2）C的電子式為___________________。

（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應，該反應可放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式________。

（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應得到只含一種溶質的 c mL溶液，產生氣體體積為V L，下列說法正確的是________________

A．V L氣體中F和H的物質的量比為6：1

B．所得溶液密度為 g/mL

C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質量最大，則氣體物質的量為mol

D．溶液的物質的量濃度為mol/L

（5）寫出G溶液和K溶液混合反應的離子方程式________________________________。

（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應離子方程式________

Answer 1

【答案】 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 略 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe A D Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+

【解析】D、O是常見金屬，E、F、H為常見氣體。B常溫下呈液態(tài)，B可能是水。C為淡黃色粉末，C可能是過氧化鈉。L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀，所以L是四氧化三鐵，Q是氫氧化鐵，則O是鐵，因此H是氧氣。反應I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應，因此A是氯化鈉，所以Y是氫氧化鈉，E是氯氣，F(xiàn)是氫氣，G是偏鋁酸鈉，D是鋁，X是氯化氫，J是氫氧化鋁，K是氯化鋁，M是氯化亞鐵，N是氯化鐵，P是氫氧化亞鐵。則

（1）P可以在溶液轉變成Q，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（2）過氧化鈉是離子化合物，電子式為。（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應，該反應可放出大量的熱，反應的化學方程式為8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe。（4）a g 過氧化鈉、鋁的混合物可以與b g 水反應得到只含一種溶質的 c mL溶液，產生氣體體積為V L，溶質是偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為2Na2O2+4Al+6H2O＝4NaAlO2+O2↑+6H2↑，則A．V L氣體中氫氣和氧氣的物質的量比為6：1，A正確；B．根據(jù)質量守恒定律可知反應后溶液的質量小于(a+b)g，因此所得溶液密度小于 g/mL，B錯誤；C．氣體不一定處于標準狀況下，因此不能計算氣體的物質的量，C錯誤；D．設混合物中鋁的物質的量是4x，過氧化鈉是2x，則2x×78+4x×27＝a，解得x＝a/264mol，根據(jù)方程式可知偏鋁酸鈉的物質的量是4a/264mol，因此溶液的物質的量濃度為mol/L，D正確，答案選AD；（5）根據(jù)以上分析可知G溶液和K溶液混合反應的離子方程式為Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓。（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，即過氧化鈉氧化亞鐵離子，因此根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應離子方程式為6Fe2++3Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+2Fe3+ +6Na+。