Question

【題目】一定條件下的可逆反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.溫度：T1< T2 <T3

B.正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C.平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)

D.平均摩爾質量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.該反應的正反應方向是放熱反應，隨著溫度的升高，平衡向逆反應方向進行，CO的轉化率降低，因此根據(jù)圖像，在相同壓強下，得出T1<T2<T3，故A說法正確；

B.a點和c點相比，壓強相同，a點對應的溫度小于c點溫度，溫度越高，反應速率越大，即v(a)<v(c)，對比bd兩點，具有相同的溫度，但b點壓強大于d點，壓強越大，反應速率越大，即v(b)>v(d)，故B說法錯誤；

C.平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)降低，a點溫度低于c點，因此K(a)>K(c)，bd溫度相同，則K(b)=K(d)，故C說法錯誤；

D.根據(jù)進行分析，組分都是氣體，開始時通入量相同，因此混合氣體質量相同，CO轉化率越大，氣體總物質的量越小，a點氣體總物質的量最小，即M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D說法錯誤；

答案：A。