【題目】下列說法不正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:HBr<HI<Hat
B. 酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 原子半徑:Sn>As>S
D. 表中,元素Pb的金屬性最強
【答案】A
【解析】
A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低,則非金屬性:Br>I>At,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HAt <HI<HBr,故A錯誤;
B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強,則非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故B正確;
C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Si>S;Ge>As。原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,Sn> Ge > Si 。則原子半徑:Sn>As>S,故C正確;
D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,故表中元素Pb的金屬性最強,故D正確;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。、為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)閉合時,從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是
A. 溶液中增大
B. 極的電極反應(yīng):
C. 電極上有產(chǎn)生,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期,電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1 173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
請回答:
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施有________(填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時________;t8時________。
②若t4時降壓,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳是重要的合金材料和催化劑,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗Mn2+。
①檢驗時的實驗現(xiàn)象為_________。
②該反應(yīng)的離子方程式為___________。
③ 可看成兩分子硫酸偶合所得,若硫酸的結(jié)構(gòu)式為,則的結(jié)構(gòu)式為_________。
(2)實驗室用含錳廢料(主要成分,含有少量)制備Mn的流程如下:
已知:Ⅰ.難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:
難溶物 | ||||
溶度積常數(shù)() | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
Ⅱ.溶液中離子濃度≤10-5 mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。
①“酸浸”時,將Fe氧化為Fe3+。該反應(yīng)的離子方程式為________;該過程中時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示:
則適宜的浸出時間和液固比分別為___________、___________。
②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18 mol·L-1,則調(diào)pH”的范圍為___________。
③“煅燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。“還原”時所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷和鎳是重要的材料和化工領(lǐng)域用途廣泛。請回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子中,價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,電負(fù)性最大的為____(填元素符號)。
(2)可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為_______。
②其中陰離子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的分子為_____(只寫一種分子式即可)。
(3)M()可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化形式為______,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高,原因為______。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為_______。
(5)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,該晶體的密度ρ=____g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:
下列說法正確的是
A. NVP具有順反異構(gòu)
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性
C. HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A
D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖:以鐵作陰極、石墨作陽極,可進(jìn)行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,以鐵作陽極、石墨作陰極,可進(jìn)行除磷。
I.電解除氮
(1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______。
(2)有Cl-存在時,除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時,氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2:
①當(dāng)pH<8時,主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng),其離子方程式為:____________。
②結(jié)合平衡移動原理解釋,當(dāng)pH<8時,氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是:_____。
③當(dāng)pH>8時,ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降,而氮的去除率卻并未明顯下降,可能的原因是(答出一點即可):______。
II.電解除磷
(3)除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。
①用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程:_______________。
②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。
(4)測定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L(以磷元素計)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是兩個原子間形成1 mol化學(xué)鍵時釋放的能量或斷開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量。
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:(kJ·mol1)P—P:198 P—O:360 O==O:498 P==O:585。
則P4(白磷)+5O2P4O10是___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),能量變化為___kJ。(提示:白磷是正四面體形的分子,如圖,當(dāng)與氧形成P4O10時,每兩個磷原子之間插入一個氧原子,此外,每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線:
已知:I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。
II.
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)Z中的官能團名稱為____________,反應(yīng)③的條件為___________.
(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是____________。
A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣
B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦
D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4 mol和2 mol
(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式______________________________________。F→X的化學(xué)方程式______________________________________________。
(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的二元取代物;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
③核磁共振氫譜有6個峰。
(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的線路___________________________________________。
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