將3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的過量硝酸溶液中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至100mL，測得c（
NO
-
3
）=2mol/L．
（1）稀釋后溶液的c（H+）=
 
mol/L．
（2）列式計算生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量（可用含有B的代數(shù)式表示）．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：n（Cu）=
3.2g
64g/mol
=0.05mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，加水稀釋至100mL，溶液中c（Cu2+）=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L，結(jié)合電荷守恒可計算稀釋后溶液的c（H+）；結(jié)合電子守恒和N元素守恒計算生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）n（Cu）=
3.2g
64g/mol
=0.05mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，加水稀釋至100mL，溶液中c（Cu2+）=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L，
根據(jù)溶液的電荷守恒可知溶液中存在2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-），由于氫氧根離子濃度較小，可忽略不計，
則c（H+）=2moL/L-2×0.5mol/L=1mol/L，
故答案為：1；
（2）設(shè)n（NO2）=amol，n（NO）=bmol，
根據(jù)電子守恒，有a+3b=0.05×2，
根據(jù)N元素守恒，有a+b=0.04B-0.2，
解之得；a=（0.06B-0.35）mol，b=（0.15-0.02B）mol，
答：生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量分別為（0.06B-0.35）、（0.15-0.02B）mol．
點評：本題考查化學(xué)混合物的計算，題目難度不大，解答本題的思路是根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒計算，注意守恒方法在計算中的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、銅與足量的稀硝酸反應(yīng)生成4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B、將硫溶于熱的濃硫酸，當(dāng)生成3moLSO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
C、常溫常壓下，4.6g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：
 
．
②n（KBrO3）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，斷開S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說明此時該裝置形成了原電池．關(guān)于該原電池的敘述正確的是（　�。�
A、C（Ⅰ）的電極名稱是負(fù)極
B、C（Ⅱ）的電極名稱是陽極
C、C（Ⅰ）的電極反應(yīng)式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO42-從右向左移動．下列分析不正確的是（　�。�
A、溶液中c（A2+）增大
B、B的電極反應(yīng)：B2++2e-═B
C、y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、右邊裝置反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（1）當(dāng)加入100mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為
 

（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液中溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式），則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1 （最后一步計算要寫出計算過程．溶液混合后，體積可以加和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X2氣體a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
（3）該氣體的質(zhì)量為
 
．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮氣體與水的反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)為0.3NA
B、若120g的墨粉（只含碳）能打a個字，則平均每個字約含有
10NA
a
個碳原子
C、25℃、l01 kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+
1
2
O2(g)
       
.
.
 
H2O(l)△H=+1OakJ?mol-1
D、常溫下28g14CO中含有14NA個電子

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同步練習(xí)冊答案