【題目】完成下列有關(guān)KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn),用于探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)KMnO4溶液需用_____進(jìn)行酸化,參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

(2)第一組實(shí)驗(yàn)中褪色時(shí)間更長(zhǎng)的是:_____(填“A”或“B”)組實(shí)驗(yàn)。

(3)第二組實(shí)驗(yàn)中B組實(shí)驗(yàn)中X為:__________。

(4)第三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應(yīng)的速率,催化劑Y的化學(xué)式為_________。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定某乙二酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值,具體操作如下:

(5)滴定:稱(chēng)取2.52g 乙二酸晶體,配成100mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時(shí),需將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色才慢慢褪去,再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______。待到______,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(6)計(jì)算:再重復(fù)上述操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.20

20.20

4

0.00

22.10

則x為__________。

(7)誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的乙二酸溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))

A.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),仰視觀察刻度線

B.不小心將少量酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外

C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

E.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

【答案】 稀硫酸(或稀H2SO4 2:5 A 1mL蒸餾水(或1mL H2O MnSO4 酸式 反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用,能使褪色加快 滴入最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成(淺)紫紅色,且半分鐘不變化 2 ABD

【解析】本題分析:本題主要考查氧化還原反應(yīng)。

(1)在常見(jiàn)酸中,為了避免硝酸的強(qiáng)氧化性和氯化氫的還原性影響KMnO4的氧化性,KMnO4溶液需用稀硫酸進(jìn)行酸化,參加反應(yīng)的物質(zhì)KMnO4MnSO4,Mn的化合價(jià)+7→+2,降低5,H2C2O42CO2,C的化合價(jià)+3+4,升高1,化合價(jià)升降總值相等,所以n(KMnO4):n(H2C2O4)=2:5.

(2)第一組實(shí)驗(yàn)中褪色時(shí)間更長(zhǎng)的是使用冷水的A組實(shí)驗(yàn)。

(3)要保持草酸溶液的體積均為2mL,第二組實(shí)驗(yàn)中B組實(shí)驗(yàn)中X為1mL水。

(4)第三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應(yīng)的速率,催化劑Y的化學(xué)式為MnSO4。

(5)為了防止KMnO4溶液氧化腐蝕橡膠,將0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管,進(jìn)行滴定操作。

出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用,能使褪色加快。

待到滴入最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色,且半分鐘不變化,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(6)n(H2C2O4·xH2O)= ==mol,舍棄與其它數(shù)據(jù)不平行的第4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),消耗0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL,由2KMnO4~5H2C2O4可得5×0.1mol/L×20.00mL=2×mol×,解得x=2,則x為2。

(7)A.配制的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變大,濃度變小,使得消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變大,導(dǎo)致測(cè)量的乙二酸溶液濃度偏高;B.使得消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變大,導(dǎo)致測(cè)量的乙二酸溶液濃度偏高;C.不影響測(cè)量的乙二酸溶液濃度;D.使得消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變大,導(dǎo)致測(cè)量的乙二酸溶液濃度偏高;E.消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積=終讀數(shù)-初讀數(shù),初讀數(shù)變大,終讀數(shù)變小,使得消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積數(shù)據(jù)變小,導(dǎo)致測(cè)量的乙二酸溶液濃度偏低。故選ABD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( )

A.CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ

B.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1

D.CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2OCO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過(guò)程如下:

mCeO2(mx)CeO2·xCexO2

(mx)CeO2·xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 如圖中ΔH1ΔH2ΔH3

D. COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮

B. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

C. 四氧化三鐵俗稱(chēng)鐵紅,可用作油漆、紅色涂料

D. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化,已知以下反應(yīng):8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2

已知該反應(yīng)中,氨氣不足時(shí),也會(huì)有HCl產(chǎn)生。

(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)這一反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________。

(3)若有3 mol N2生成,則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有________mol。

(4)根據(jù)上述反應(yīng),若將濃氨水與Cl2靠近,將會(huì)看到______________________(現(xiàn)象)。

(5)當(dāng)0.5LNH3與0.3LCl2充分反應(yīng)后,氣體的體積變?yōu)?/span>________L,若收集一瓶該產(chǎn)物氣體,并使用該氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),并用紫色石蕊溶液作指示劑,最終溶液呈________色。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色

B. 將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中,鈉在水面上游動(dòng),同時(shí)看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C. 如圖,一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入氫氧化鈉溶液,可看到Fe電極附近有紅褐色沉淀生成

D. 向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液,可看到沉淀溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中。

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)__________。

②第三周期元素的最高正價(jià)__________。

FNa、Mg2、Al3的離子半徑__________。

(2)用A+、B、C2-、D分別表示含有18電子的4種微粒(離子或分子)

①A+、B、C2-半徑由大到小順序?yàn)?/span>__________。(填離子符號(hào))

②D分子中含有4個(gè)原子,其電子式是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,v 和v 都增大

D.增大SO2濃度,v 增大v 減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是(  。

A. 導(dǎo)電能力 B. 相對(duì)分子質(zhì)量 C. 電離程度 D. 溶解度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案