【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
C.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

【答案】A
【解析】解：由圖可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，所以 N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律有： N2（g）+ H2（g）=NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）2NH3（1）△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1，故A正確；

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
C.Na+、Cl﹣、H+、Ag+
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加 過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）

A.②①④⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料，用化工的方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。我國(guó)能源比較豐富，煤的探明儲(chǔ)量6000億噸，居世界第三位，因此，發(fā)展一碳化學(xué)有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)已知在一定溫度下有如下反應(yīng):

I.C(s)+CO2(g)2CO(g)H1=akJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3________。

(2)在一恒容的密閉容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H__0(填“<”或“>”。)

②在某溫度下，能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體中c(CO)不變 b.c(CO)=c(CO2)

c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

③A點(diǎn)時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

④在體積不變時(shí)，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是_______(寫(xiě)兩條)。

⑤A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

⑥若在該容器中充入2molCO和3mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是

A.海水曬鹽B.光合作用

C.鋼鐵生銹D.酒精燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是______；在合成塔中，若足量的H2與CO2反應(yīng)，消耗4.4gCO2，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370J的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”： ①_______；②_______。

(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點(diǎn)v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________。c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留一位小數(shù))。

(4)科學(xué)家還研究了利用溫室氣體制造充電電池，下圖為正在研究的Na—CO2可充電電池示意圖，該裝置放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_________。

(5)己知25℃時(shí)H2CO3的電離平衡常數(shù)為：Kal =4.4×10－7、Ka2 =4.7×l0－ll，則反應(yīng)：HCO3－+H2OH2CO3+ OH－的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②可用于證明實(shí)驗(yàn)中生成了乙烯
C.圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D.圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一束光照射某液體時(shí)，產(chǎn)生一條光亮的通路。該液體是

A.CuSO4溶液B.稀鹽酸

C.NaOH溶液D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電板板，則：

(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________。

(2)若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)的電解總反應(yīng)方程式為：________________，將其露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為______。

(3)若X和Y均為情性電板，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______。

(4)某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述裝置中進(jìn)行，則電解液及電極分別為：___________________。

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