【題目】在溫熱氣候條件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是
A. 與深海地區(qū)相比,淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B. 與淺海地區(qū)相比,深海地區(qū)壓強大,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少
C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D. 海水呈弱酸性,大氣中CO2濃度增加,會導致海水中CO濃度增大
【答案】D
【解析】
石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結果,海水中溶解一定量的CO2,因此CaCO3與CO2,H2O之間存在著下列平衡:CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)。
A.海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓力的增大而增大,在淺海地區(qū),海水層壓力較小,同時水溫比較高,因而CO2的濃度較小,即游離的CO2增多,根據(jù)平衡移動原理,上述平衡向生成CaCO3方向移動,產(chǎn)生石灰石沉積,A項正確;
B.與A恰恰相反,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少,B項正確;
C.在深海地區(qū)中,上述平衡向右移動,且傾向很大,故溶解反應為CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq),C項正確;
D. 海水溫度一定時,大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導致CO32-轉化為HCO3-,CO32-濃度降低,D項錯誤。
故答案選D。
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【題目】氮的固定意義重大,氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。人工固氮最有效的方法是合成氦,一種工業(yè)合成氨的簡易流程如圖所示(凈化、后期處理等流程未列出):
回答下列問題:
Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol
(1)已知:H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890.31k/mol;H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol則a=____kJ/mol。
(2)在密閉容器中,既能加快反應速率,又一定能提高平衡體系中H2體積分數(shù)的措施是_____(填序號)。
a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強 d.增大c(H2O)
Ⅱ.步驟B完成了原料氣準備后,通過步驟C合成氨,其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。
(3)若T℃下,向一個容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N2、3mol H2,1分鐘后達到化學平衡狀態(tài),測得容器內的壓強是開始時的0.8倍。則:
①下列敘述可說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d. 1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵生成
②t分鐘內v(H2)=_______。
③T℃下該反應的K=___________(列出計算式即可)。
④一定條件下,向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個容器中分別充入等物質的量的N2和等物質的量的H2進行合成氨反應,均反應1小時、測得N2的轉化率隨溫度變化如圖所示,a、b、c三點中達到化學平衡狀態(tài)的點有_________,乙裝置中N2轉化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______。
(4)我國科學家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N,其固氮原理如圖所示,該裝置中,陰極上的電極反應式為______。
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【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中,2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應的速率正確的是( )
A. v(H2SO4)=0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)=1 mol (Lmin)-1
C. v(Fe)=0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)=1mol (Lmin)-1
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
(3)如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導致pH隨溫度變化的原因是___________________;
②20℃時,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
B.反應2HI(g)H2(g)+I2(g) 達平衡后,縮小反應容器體積,混合氣體顏色變深
C.合成氨工廠通常采用20 MPa~50 MPa壓強,以提高原料的利用率
D.用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀損失
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【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量,該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下:
①取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品,通過盛有足量I2O5的干燥管,在170 ℃下充分反應;
②用水-乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。
(1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
(2)Na2S2O3標準液應裝在__________(填字母)中。
(3)指示劑應選用__________,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。(已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。
(4)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________(填字母)。
a.滴定終點俯視讀數(shù)
b.錐形瓶用待測溶液潤洗
c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡
d.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出
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【題目】下列有關電解質溶液的說法不正確的是
A. 向溶液中通入,減小
B. 將的溶液從升溫至,增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D. 向的溶液中加入少量水,增大
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【題目】25℃時,向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 的 HA 溶液,加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關系如圖所示。 下列說法錯誤的是
A.25℃時 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%
B.M 點溶液中存在:c(Na+ ) > c(A-)> c(OH-)> c(H+)
C.P 點溶液中存在:3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)
D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小,M 點水電離程度小于 P 點
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【題目】鎳是一種用途廣泛的金屬,常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。
(1)鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為________。
(2)Ni2+可用丁二酮肟檢驗。丁二酮肟的結構如圖所示,其分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)與CO互為等電子體的陰離子的化學式為__________________。
(4)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。氨的沸點高于膦(PH3),原因是____________________________。
(5)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6,晶胞結構如圖所示,X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒,則圖中Z表示的微粒為________(填化學式)。
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