【題目】在溫熱氣候條件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是

A. 與深海地區(qū)相比,淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積

B. 與淺海地區(qū)相比,深海地區(qū)壓強大,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少

C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為:CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性,大氣中CO2濃度增加,會導致海水中CO濃度增大

【答案】D

【解析】

石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結果,海水中溶解一定量的CO2,因此CaCO3CO2,H2O之間存在著下列平衡:CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)。

A.海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓力的增大而增大,在淺海地區(qū),海水層壓力較小,同時水溫比較高,因而CO2的濃度較小,即游離的CO2增多,根據(jù)平衡移動原理,上述平衡向生成CaCO3方向移動,產(chǎn)生石灰石沉積,A項正確;

B.A恰恰相反,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少,B項正確;

C.在深海地區(qū)中,上述平衡向右移動,且傾向很大,故溶解反應為CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq),C項正確;

D. 海水溫度一定時,大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導致CO32-轉化為HCO3-,CO32-濃度降低,D項錯誤。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的固定意義重大,氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。人工固氮最有效的方法是合成氦,一種工業(yè)合成氨的簡易流程如圖所示(凈化、后期處理等流程未列出):

回答下列問題:

Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

(1)已知:H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol890.31k/mol;H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mola=____kJ/mol。

(2)在密閉容器中,既能加快反應速率,又一定能提高平衡體系中H2體積分數(shù)的措施是_____(填序號)。

a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強 d.增大c(H2O)

Ⅱ.步驟B完成了原料氣準備后,通過步驟C合成氨,其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

(3)若T℃下,向一個容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N2、3mol H2,1分鐘后達到化學平衡狀態(tài),測得容器內的壓強是開始時的0.8倍。則:

①下列敘述可說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a.3v(H2)=2v(NH3) b.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d. 1NN鍵斷裂的同時有3HH鍵生成

t分鐘內v(H2)=_______。

T℃下該反應的K=___________(列出計算式即可)。

④一定條件下,向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個容器中分別充入等物質的量的N2和等物質的量的H2進行合成氨反應,均反應1小時、測得N2的轉化率隨溫度變化如圖所示,a、b、c三點中達到化學平衡狀態(tài)的點有_________,乙裝置中N2轉化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______。

(4)我國科學家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N,其固氮原理如圖所示,該裝置中,陰極上的電極反應式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中,2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應的速率正確的是(

A. v(H2SO4)0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)1mol (Lmin)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)

2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(等于”“大于小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

3)如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導致pH隨溫度變化的原因是___________________;

20℃時,0.1 mol/L NH4Al(SO4)22c(SO)c(NH)3c(Al3)________。

4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:

試分析圖中a、bc、d四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率

B.反應2HI(g)H2(g)I2(g) 達平衡后,縮小反應容器體積,混合氣體顏色變深

C.合成氨工廠通常采用20 MPa50 MPa壓強,以提高原料的利用率

D.HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀損失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量,該反應原理為5COI2O55CO2I2。其實驗步驟如下:

①取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品,通過盛有足量I2O5的干燥管,在170 ℃下充分反應;

②用水-乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定。

1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

2Na2S2O3標準液應裝在__________(填字母)中。

3)指示劑應選用__________,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。(已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應:2Na2S2O3I22NaINa2S4O6)。

4)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________(填字母)。

a.滴定終點俯視讀數(shù)

b.錐形瓶用待測溶液潤洗

c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

d.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液的說法不正確的是

A. 溶液中通入,減小

B. 溶液從升溫至,增大

C. 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1

D. 溶液中加入少量水,增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向盛有 20 mL0.1mol·L-1 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 HA 溶液,加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關系如圖所示。 下列說法錯誤的是

A.25℃ pH=2 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%

B.M 點溶液中存在:c(Na+ ) > c(A-> c(OH-> c(H+

C.P 點溶液中存在:3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小,M 點水電離程度小于 P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳是一種用途廣泛的金屬,常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

1)鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

2Ni2可用丁二酮肟檢驗。丁二酮肟的結構如圖所示,其分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

 

3)與CO互為等電子體的陰離子的化學式為__________________

41 mol [Ni(NH3)6]SO4σ鍵的數(shù)目為________。氨的沸點高于膦(PH3),原因是____________________________。

5)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6,晶胞結構如圖所示,X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒,則圖中Z表示的微粒為________(填化學式)

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