【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是( )
A. 實驗室用H2O2分解制O2,加MnO2做催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D. 實驗室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快
【答案】B
【解析】
A.MnO2是H2O2分解的催化劑,所以實驗室用H2O2分解制O2時,加MnO2作催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快,A正確;
B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量,物質(zhì)的濃度不變,因此不能改變化學(xué)反應(yīng)速率,B錯誤;
C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此任何情況下SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,C正確;
D.實驗室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,若用鋅粉,物質(zhì)的表面積增大,所以反應(yīng)速率比用鋅粒反應(yīng)快,D正確;
故合理選項是B。
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【題目】以下變化中沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是( )
A.Cl-→Cl2
B.SO42-→BaSO4
C.MnO4-→Mn2+
D.H2O→H2
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【題目】按要求填空。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是________。
(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。
(4)請配平以下化學(xué)方程式:___
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。
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【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列說法中正確的是
A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從D口出來的是硫酸溶液
C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從E口加入
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【題目】以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱是_______,F(xiàn)中含有的官能團(tuán)名稱是__________。
(2)E生成F的反應(yīng)類型是___________。
(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為_______________________________。
(4)反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式為_________________________________。
(5)X的結(jié)構(gòu)簡式為________________,下列有關(guān)X的說法正確的是________(填字母)。
a.能發(fā)生水解反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
(6)芳香族化合物M是G的同分異構(gòu)體,M能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,符合條件的M有_____種,其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為1:2:2:2:2:1的是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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【題目】某化學(xué)興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克,隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重,經(jīng)過分析與計算,得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計算值一致,但固體在水中溶解后測的pH值比理論計算值(相同濃度Na2SO3溶液的pH)大很多。下列說法不正確的是
A. 連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量,如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷固體已經(jīng)恒重
B. 產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋:4Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S
C. 固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生
D. 加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則能確定產(chǎn)物中有Na2SO4
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【題目】下列離子組在一定條件下能共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且所給離子方程式正確的是( )
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe2+、NO、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氫氧化鈉溶液 | Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO、Cl- | 氫氧化鈉溶液 | HCO+OH-===CO+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO | 過量氫氧化鈉溶液 | Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是( )
A. 非金屬性:X>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵
D. M最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸
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