【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問題:
(1)A所含元素在周期表中的位置為______________,C的電子式為_______________。
(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質(zhì)的量的A和E,I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強(qiáng)還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng),參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸,完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況),取反應(yīng)后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=____________________。
【答案】 第三周期 第ⅥA族 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+ 2.24
【解析】常溫下A是淡黃色粉末,且為單質(zhì),則A是硫;B、D是氣體,A和D生成E,E有漂白性,說(shuō)明E為SO2,D是O2,則B是H2,C為H2S,F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,F、G、H中均含有鈉元素,水溶液均顯堿性,SO2和H2S均能與H反應(yīng),H為NaOH,則F為Na2S,G為Na2SO3,(1)A是硫單質(zhì),位于第三周期ⅥA元素,C為H2S,屬于共價(jià)化合物,其電子式為;(2)硫單質(zhì)與熱的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成硫化鈉和亞硫酸鈉,即反應(yīng)方程式為:3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O;(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3,Na2S2O3在酸性條件下生成S和SO2,即離子反應(yīng)方程式為:2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能把S2O32-氧化成SO42-,本身被還原成Cl-,Na2SO3和氯氣的物質(zhì)的量之比為1:4,即兩者的系數(shù)為1:4,S2O32-+4Cl2→2SO42-+8Cl-,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)前少5個(gè)O,即缺少5molH2O,則生成物中應(yīng)有10H+,其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+;(4)反應(yīng)后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,根據(jù)反應(yīng)2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,該反應(yīng)中消耗的Na2S為0.1mol;Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入過量鹽酸,發(fā)生反應(yīng):2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,消耗Na2SO3 0.1mol,剩余的Na2S 0.1mol與鹽酸反應(yīng)放出H2S,放出H2S的物質(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨. 請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是(寫化學(xué)式),原因是 .
(3)元素W在周期表中的位置 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時(shí)間段時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是____________。
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是__________。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①則下列有關(guān)推斷正確的是________________。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:3Z3X+2Y
B.t0時(shí),X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C.t0時(shí),Z的濃度為1.2 mol/L
D.t0時(shí)反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0
②t0時(shí),Z的轉(zhuǎn)化率為_____________。
③若t0=2min,則2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著各地治霾力度的加大,大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體,且液體燃料便于攜帶
B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜,OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料(如圖),目的是增大接觸面積,增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火.其原因是( 。
①幕布的著火點(diǎn)升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣.
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰,下列敘述正確的是( )
A.只含有Na+B.一定含Na+,也可含K+
C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。
(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是____________(填序號(hào))。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑X應(yīng)為____________。
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S。
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是_________________。
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________;
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol,步驟Ⅲ所得Cd為dmol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C 計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為:
I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;
Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;
(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b.H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化
c.混合氣體的密度不再變化 d.形成 a mol H-H鍵的同時(shí)斷裂 2 amol H-O鍵
(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)H2產(chǎn)率影響如下表。
壓強(qiáng) 溫度 | p1/Mpa | p2/Mpa |
500℃ | 45.6% | 51.3% |
700℃ | 67.8% | 71.6% |
由表中數(shù)據(jù)判斷:p1 ______ p2(填“>”、“<”或“=”)
下列圖像正確的是_________。
(3)已知反應(yīng)Ⅱ的△H= -41.1 kJ/mol, C=O、O-H、H-H的鍵能分別為803kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,則 CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。
(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅲ,若平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來(lái)的2倍,則平衡向_____________(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);當(dāng)重新平衡后,CO2濃度_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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