【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）銅為___極，導線中電子流向為___(用a、b表示)。

（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，“NA”表示)

（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是___。

A．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（4）若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計成原電池，其正極反應(yīng)是___。

（5）設(shè)計一個電化學裝置，實現(xiàn)這個反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請在下面方框內(nèi)畫出這個電化學裝置圖。___

【答案】正 a→b 0.1NA A Fe3+ +e— ＝Fe2+

【解析】

（1）鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負極，銅為正極；原電池中，電子由負極流向正極，故電子的流向為a→b；

（2）3.2g銅物質(zhì)的量為0.05mol，由電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.05mol銅，導線中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，電子數(shù)目為0.1NA；

（3）左側(cè)燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側(cè)燒杯移動，右側(cè)燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負電荷，吸引陽離子向右側(cè)燒杯移動，故鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動；

故答案為A；

（4）根據(jù)方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知氧化劑是鐵離子，還原劑是銅，所以如果設(shè)計成原電池，負極應(yīng)該是銅，正極是石墨或金屬性弱于銅的金屬，鐵離子在正極放電，則正極反應(yīng)為Fe3+ +e- ＝Fe2+；

（5）Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑不能自發(fā)發(fā)生，應(yīng)設(shè)計為電解池，Cu失去電子，為陽極，陰極材料任意，而電解質(zhì)為硫酸，若陰極為C棒，則電解裝置為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

（1）根據(jù)信息①：X一定不是_________（填序號）.

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶

于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_____________________________________。

信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為____________________________________________________。

信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的離子方程式為____________________________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(　　)

A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱

D.推測乙可以用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途．以下各項用途和操作都正確的是

（已知：2H2S+SO2＝3S+2H2O）

A.干燥CO2：瓶內(nèi)放一定體積濃硫酸，由a進氣

B.用于收集O2：瓶內(nèi)充滿水，由b進氣

C.提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b接進水管

D.用做H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a通入H2S，b通入SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T/K

938

1100

K

0.68

0.40

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________；充入氦氣，混合氣體的密度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑵常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________ （填編號）。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________（填編號）。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

（1）該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：___。

（2）已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2，則該溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K2=__，反應(yīng)2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)K3=___。

（3）已知在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H__0(填“>”或“<”)。

（4）在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為1mol，則此時υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A.甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強

B.乙裝置：可用來檢驗二氧化硫氣體

C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，一個12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

B.Wg該原子的物質(zhì)的量是mol

C.該原子的相對原子質(zhì)量為

D.由已知信息可得NA=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25 mol

B.n(Na+)：n(Cl-) 可能為7：3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1

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