【題目】某化學(xué)反應(yīng)包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.涉及的三種物質(zhì)中C(g)最穩(wěn)定

C.1mol C(g)與1mol A(g)的能量差為

D.反應(yīng)A(g)→B(g)一定要加熱才能發(fā)生

【答案】B

【解析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且焓變△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，據(jù)此分析解答。

A．由圖可知，A(g)→B(g)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B(g)→C(g)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．根據(jù)圖象，C(g)的能量最小，最穩(wěn)定，故B正確；

C．根據(jù)圖象，1mol C(g)與1mol A(g)的能量差為，故C錯誤；

D．反應(yīng)A(g)→B(g)為吸熱反應(yīng)，但不一定要加熱才能發(fā)生，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某同學(xué)的化學(xué)筆記，需要改正的是

A.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中

B.在自然界中，鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在

C.Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源

D.鹽酸的工業(yè)制法：H2＋Cl22HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物質(zhì)至質(zhì)量不再變化,剩余固體質(zhì)量8.45g，剩余物質(zhì)是__________，反應(yīng)方程式為___________原混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備 Cl2 的過程，為證明過程中有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。

（1）用濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制Cl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（2）①裝置 B 中盛放的試劑名稱為_____，作用是_____，現(xiàn)象是_____。

②裝置 D 和E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________。

③裝置 F 的作用是_____。

④寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是

A. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下， I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅥA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是__________；(用元素符號回答，下同)

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是__________；

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)槭?/span>__________；

(4)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其對應(yīng)的元素符號是__________；

(5)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強(qiáng)的是__________；屬于兩性氫氧化物的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)焰色反應(yīng)是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的無色無味氣體是_____(填化學(xué)式)。

(2)原溶液中一定存在的離子有______________，可能存在的離子有_____________________，一定不存在的離子有______________(寫化學(xué)式)。

(3)若溶液中K＋物質(zhì)的量為0.04 mol，則c(Na＋)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣�，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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