【題目】（1）下列氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

氧化劑_____還原劑_____氧化產(chǎn)物_____

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化劑_____還原劑______氧化產(chǎn)物_____

（2）用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移

2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

【答案】H2O Na NaOH MnO2 HCl Cl2

【解析】

(1)氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，對應產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答；

(2)氧化還原反應中的，根據(jù)化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，據(jù)此用雙線橋表示。

①在反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合價降低的元素是氫元素，所在的反應物水是氧化劑，化合價升高的元素是鈉元素，所在的反應物鈉是還原劑，對應的產(chǎn)物氫氧化鈉為氧化產(chǎn)物；故答案為：H2O；Na；NaOH；

②在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合價降低的元素是Mn元素，所在的反應物二氧化錳是氧化劑，化合價升高的元素是Cl元素，所在的反應物HCl是還原劑，被氧化得到的Cl2為氧化產(chǎn)物，故答案為：MnO2；HCl；Cl2；

(2)在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應中硫化氫中的硫元素由-2價變成0價，二氧化硫中的硫由+4價變成0價，所以生成3mol的硫轉(zhuǎn)移4mol電子，則雙線橋法表示為：；反應H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O中H2S中S元素由-2價升高到0價，所以H2S為還原劑，S為氧化產(chǎn)物；H2SO4(濃)中S由+6價降低到+4價，所以H2SO4(濃)為氧化劑，二氧化硫為還原產(chǎn)物，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，用雙線橋表示為，故答案為：；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8

B. pOH=11時，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設美麗中國具有重要意義。

（1）有人設計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為______。

（2）CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態(tài)，反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：

反應時間

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=______；在20min時，溫度T2下，該反應的化學平衡常數(shù)為_______。

②若30min時升高溫度，化學平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態(tài)的_____（填序號)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c．單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算k1、m、n。

則k1=____，m=_____，n=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應、離子反應和非離子反應。有下列反應：

①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O

⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中屬于化合反應的有_____________(填序號，下同)，屬于置換反應的有_____________。

(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_______________________。

(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_____________________。

(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是__________。

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是（___________）

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。

(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，SO32-離子的立體構(gòu)型為________。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B. 加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀

D. 增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)元素的種類由_________決定。

(2)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質(zhì)量為______。

(3) ____molSO2中含有的O原子數(shù)與標準狀況下4.48L的NH3的氫原子數(shù)相同。

(4) NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答以下問題：

Ⅰ．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為________。連接裝置B、C的U形管中裝填含有瓊脂的KCl飽和溶液，其作用是______。

(2)裝置A中總反應的離子方程式為___________________。

(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_____，極板N的材料為_____。

(4)裝置D中NaCl溶液的pH會__________。(填“增大”“減小”“不變”)

Ⅱ．為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－。電池工作時正極反應式為____________。

Ⅲ．二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

(1)圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為____________。

(2)電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量___mol；請用方程式解釋陰極區(qū)pH增大的原因：___________。

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