【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一.消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法.可用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)△H=QkJmol1 . 在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)
濃度(molL1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)= , 反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí),NO 的轉(zhuǎn)化率=

【答案】0.021mol/(L.min);60%
【解析】解:由表中數(shù)據(jù)可知,0~10min內(nèi)△c(CO2)=0.21mol/L,則v(CO2)= =0.021mol/(L.min); 30min時(shí),△c(NO)=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L,故NO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%,
所以答案是:0.021mol/(L.min);60%.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br , 向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 , 反應(yīng)后的溶液中,除含有Cl外還一定(
A.含F(xiàn)e2+ , 不含F(xiàn)e3+
B.含F(xiàn)e3+ , 不含Br
C.含F(xiàn)e3+ , 含Br
D.含F(xiàn)e2+ , 含F(xiàn)e3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1摩爾氣態(tài)烴A最多和2摩爾HCl加成,生成氯代烷B,1摩爾B與4摩爾Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳、氯兩種元素的C.則A的分子式為(
A.C2H2
B.C2H4
C.C3H4
D.C4H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 , 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJmol1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)△H=+113.4kJmol1 , 則反應(yīng):
3FeO(s)+H2O (g)=Fe3O4 (s)+H2 (g)的△H=
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2 (g)CH4 (g)+2H2O(g)△H=QkJmol1 , 向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2 , 在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CH4的濃度為0.8molL1 , 則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的Q(填“>”或“<”)0.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,①~⑨是元素周期表中的部分元素。

ⅠA

0

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

……

……

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1⑥的元素符號(hào)是_______ ,⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖 _______________________,原子半徑⑤______⑥(填“>”或“<”)。

2元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________(填化學(xué)式)。

3元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

4元素①和②形成的化合物的電子式是_____________________。

5元素非金屬性⑧_______⑨(填“>”或“<”)。

6已知元素⑧的原子序數(shù)為a,則元素③的原子序數(shù)可能為___________

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各有機(jī)物中,屬于烴的是(
A.乙酸
B.甲烷
C.苯酚
D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是( )

A. 16g CH4 B. 9mLH2O C. 11.2LO2(標(biāo)況) D. 0.8molH2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(
A.電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B.放電過(guò)程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
C.正極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e=Fe
D.若轉(zhuǎn)移2mole , 交換膜右側(cè)溶液中約減少3mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是(
A.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c( HC2O4
B.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)
C.NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO )十c(OH
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中c(Cl)>c(H+)>c(NH )>c(OH

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