Question

14．三份1L 1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液分別滴加到以下1L的各溶液中，請將實驗過程中產生沉淀的物質的量（y）隨所滴加的Ba（OH）₂溶液的體積（x）之變化曲線表示在相應的坐標圖上（曲線轉折點須注明坐標值）．
（1）0.4mol•L^-1AlCl₃溶液
（2）0.5mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液
（3）0.8mol•L^-1H₃PO₄溶液

Answer 1

分析 （1）1L0.4mol•L^-1AlCl₃溶液中滴加1L 1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（2）1L0.5mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液滴加1L 1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，首先滴加0.75molBa（OH）₂發(fā)生離子反應為3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，后繼續(xù)滴加0.25molBa（OH）₂發(fā)生離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-+2Al（OH）₃+2OH^-=2AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O；
（3）0.8mol•L^-1H₃PO₄溶液滴加1L 1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，首先滴加0.4molBa（OH）₂發(fā)生離子反應為H₃PO₄+OH^-=H₂PO₄^-+H₂O，后繼續(xù)滴加0.4molBa（OH）₂發(fā)生離子反應為2Ba²⁺+2H₂PO₄^-+2OH^-=2BaHPO₄↓+2H₂O，最后繼續(xù)滴加0.2molBa（OH）₂發(fā)生離子反應為2BaHPO₄+Ba²⁺+2OH^-=Ba₃（PO₄）₂↓+2H₂O．

解答 解：（1）1L0.4mol•L^-1AlCl₃溶液中滴加1L 1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，所以首先滴加0.6molBa（OH）₂發(fā)生反應為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，后滴加0.2molBa（OH）₂發(fā)生反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，則產生沉淀的物質的量（y）隨所滴加的Ba（OH）₂溶液的體積（x）之變化曲線為：，故答案為：；
（2）1L0.5mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液滴加1L 1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，首先滴加0.75molBa（OH）₂發(fā)生離子反應為3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓共生成1.25mol沉淀，后繼續(xù)滴加0.25molBa（OH）₂發(fā)生離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-+2Al（OH）₃+2OH^-=2AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O則又減少了0.25mol沉淀，則產生沉淀的物質的量（y）隨所滴加的Ba（OH）₂溶液的體積（x）之變化曲線為：
，故答案為：；
（3）0.8mol•L^-1H₃PO₄溶液滴加1L 1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，首先滴加0.4molBa（OH）₂發(fā)生離子反應為H₃PO₄+OH^-=H₂PO₄^-+H₂O無沉淀生成，后繼續(xù)滴加0.4molBa（OH）₂發(fā)生離子反應為2Ba²⁺+2H₂PO₄^-+2OH^-=2BaHPO₄↓+2H₂O生成0.8mol沉淀，最后繼續(xù)滴加0.2molBa（OH）₂發(fā)生離子反應為2BaHPO₄+Ba²⁺+2OH^-=Ba₃（PO₄）₂↓+2H₂O沉淀又減少了0.2mol，則產生沉淀的物質的量（y）隨所滴加的Ba（OH）₂溶液的體積（x）之變化曲線為：
，故答案為：．

點評 本題通過分析離子反應過程考查滴定圖象的問題，明確離子反應先后順序是關鍵，題目綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練與指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力．