【題目】下圖為1mol甲燒在足量的氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時(shí)的能量變化示意圖，由此圖分析得出的下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()

A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 甲烷的燃燒熱△H =-802kJ mol-1

C. 該反應(yīng)的活化能為213kJ mol-1

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1

【答案】B

【解析】A．由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)熱△H=E1-E2=213-1015=-802kJ/mol，該反應(yīng)產(chǎn)物水為氣態(tài)，則反應(yīng)熱不能表示燃燒熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的活化能E1 =213kJ/mol，選項(xiàng)C正確；D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-802kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

（1）25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。(填寫序號(hào))

（2）25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 _______。

A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常溫下，將某一元酸HA 和NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請(qǐng)回答：

①從a組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸_____________。

②b組情況表明，c_______0.2（選填“大于”“小于”或“等于”）�；旌先芤褐须x子濃度c（A-）________ c（Na+）（選填“大于”“小于”或“等于”）。

③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=______molL-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí)，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。

已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說法正確的是（ ）

A. pOH=7 時(shí)，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

B. 水的電離程度：c>b>a

C. a點(diǎn)溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時(shí)1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

用CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：T℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

B. T℃時(shí)，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧，嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的主要來源�，F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________；T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號(hào)）

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再變化

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置，據(jù)圖判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

B. 甲圖，電池反應(yīng)的離子方程式為: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 乙圖，當(dāng)有1mol電子通過外電路時(shí)，正極有108gAg析出

D. 反應(yīng)： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

C. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B. a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C. O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＋3OH－===3SO42－＋I(xiàn)－＋3H2O

D. 當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為1.1 mol

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