【題目】鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液,依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是
A. 碘水,變藍(lán)色;濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀
B. 濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色
C. 新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色;濃硝酸,變黃色
D. 碘水,變藍(lán)色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;濃硝酸,變黃色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.
由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。.
(2)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> (填序號(hào))。
(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回 答下列問題:
當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該原電池的正極為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率
v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率= ;
③下列說法中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D.容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑
D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反應(yīng)呈黃色。
②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________
(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________
(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是( )
A. x =1
B. A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
C. B的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下左圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積。
c
甲同學(xué)利用如上左圖裝置,根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):
① 裝配好裝置,作氣密性檢查。
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.108g的鎂帶。
③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小燒杯加入20mL水,再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口。
④用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。
⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞,將硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出針頭。
⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,讀取C瓶中液體的體積,記錄數(shù)據(jù)。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體,使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。
完成下列填空:
(1) 在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol,甲同學(xué)測(cè)出此條件下lmol氣體的體積為______,計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為________%〈保留2位有效數(shù)字)。引起該誤差的可能原因是______。
a.鎂帶中含鋁; b.沒有除去鎂帶表面的氧化物; c.反應(yīng)放熱; d.所用硫酸的量不足
(2) 丙同學(xué)提出可用如上右圖裝置完成該實(shí)驗(yàn)。該裝置氣密性的檢查方法是:_____________。
(3) 與原方案裝置相比,丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高。請(qǐng)說明理由(回答兩條)____________________________________,_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH <0
完成下列填空:
(1)試寫出SiCl4的電子式_____________________________。
(2)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的物質(zhì)的量增加了0.02mol,則H2的平均反應(yīng)速率為____________________。
(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是__________。
a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d.其他條件不變,增大HCl的濃度平衡向左移動(dòng)
(4)一定條件下,在恒容密閉的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。
a.3v逆(N2)= v正(H2)
b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
e.單位時(shí)間內(nèi)有n molN2消耗的同時(shí)有6 molHCl生成
(5)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m:n,保持其它條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí),H2和HCl的物質(zhì)的量之比_______m:n(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,濃度均為0.1mol/L的下列溶液中,含H+離子濃度最小的是( )
A.CH3COOH B.H2SO4 C.HNO3 D.HCl
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