Question

【題目】25℃時，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，根據(jù)c（HC2O4-）=c（C2O42-）時溶液的pH計算H2C2O4的Ka2；

B項，根據(jù)圖像知NaHC2O4溶液呈酸性，NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度，據(jù)此分析判斷NaHC2O4溶液中離子濃度的大小順序；

C項，由圖像中0.1mol/LH2C2O4溶液中c（HC2O4-）分析H2C2O4的電離度；

D項，由電荷守恒和c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L分析。

A項，H2C2O4的電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H++C2O42-，H2C2O4的Ka2=，根據(jù)圖像當(dāng)c（HC2O4-）=c（C2O42-）時溶液的pH介于4和5之間，H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10-5，A項正確；

B項，根據(jù)圖像知NaHC2O4溶液呈酸性，NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離程度（HC2O4-H++C2O42-）大于HC2O4-的水解程度（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），但HC2O4-的電離程度和水解程度都很微弱，NaHC2O4溶液中c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-），B項正確；

C項，H2C2O4的電離以第一步電離為主，已電離的H2C2O4分子的濃度等于溶液中c（HC2O4-），圖像中0.1mol/LH2C2O4溶液中c（HC2O4-）<0.08mol/L，0.1mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4的電離度為×100%<80%，C項錯誤；

D項，加入NaOH溶液后溶液中的電荷守恒式為：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），常溫下pH=7.0的溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），則pH=7.0的溶液中的電荷守恒為c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），將c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L代入得c（Na+）=0.1+c（C2O42-）-c（H2C2O4），D項正確；

答案選C。