某研究小組測(cè)量菠菜中草酸及草酸鹽的含量(以C2O42-計(jì))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將菠菜樣品預(yù)處理后，熱水浸泡，過(guò)濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。
②調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過(guò)濾得到CaC2O4固體。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是       (A.灼燒成灰，B.研磨成汁)。
(2)步驟②中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至       (A.弱堿性，B.弱酸性，C.中性)。驗(yàn)證CaCl2溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是       。
(3)步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有       。

(1)B
(2)A(或C)；靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁
(3)100 mL容量瓶、酸式滴定管

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是

A．向苯中滴加溴水制備溴苯
B．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體
D．向含有I－的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)I－的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（  ）
a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實(shí)驗(yàn)和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

A．bacdB．a(chǎn)bcdC．a(chǎn)dbcD．dabc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是   （填寫(xiě)編號(hào)）
①粗鹽提純 
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）①讀取滴定管中滴體體積時(shí)，仰視液面，讀取的體積數(shù)    實(shí)際體積數(shù)（填“>”、“=”或“<”）
②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為       g。
③實(shí)驗(yàn)需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液時(shí)除需用膠頭滴管、燒杯、托盤(pán)天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是   ，所稱取NaOH固體的質(zhì)量為    g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器：
①溫度計(jì)�、谌萘科俊、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶�、蘖客病、卟ＡО�
(1)在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))_______(填寫(xiě)編號(hào))；可作反應(yīng)容器并可加熱的是________(填寫(xiě)編號(hào))。
(2)需要用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________(填寫(xiě)編號(hào))。
①石油分餾�、跐饬蛩嵯♂尅、蹨y(cè)定硝酸鉀的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三種。不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①攪拌�、谝鳌、壅喝∪芤�
A．在“用無(wú)水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是________(填寫(xiě)編號(hào))。
B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO42-等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為c　mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
 
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是　　　　　　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(用實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)列式，不必化簡(jiǎn))：c＝　　　　　    　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：

化學(xué)式
溶度積（室溫時(shí)）Ksp
沉淀完全時(shí)的pH
氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co(OH) 2
5.9×10-15
9.4
CoCl2·6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定。110ºC～120ºC時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷
Fe(OH) 2
1.6×10-14
9.6
Fe(OH) 3
1.0×10-35
x
 
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫(xiě)出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式
                                                                    
（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時(shí)，可視為Fe3+沉淀完全。試計(jì)算室溫下，F(xiàn)e(OH) 3沉淀完全時(shí)，則x=         。
（3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是                            。
（4）濾液中所含溶質(zhì)有                ，                。
（5）為了防止CoCl2·6H2O脫水，“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是            ，             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（8分）用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
（1）實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）         。
（2）應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為    。
(3)在定容時(shí)，不小心滴加的蒸餾水超過(guò)了刻度線，處理的方法是     ；將NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，則所得溶液的濃度(填“偏高”或“偏低”或“不變”)    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過(guò)分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過(guò)記錄　　　　　　得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 
(2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號(hào)); 
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代,這種儀器是　　　; 
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫(xiě)各接口的編號(hào)); 
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 

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